文档介绍：2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
(第二十二届天原杯)复赛试题
可能用到的相对原子质量
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40
Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。
“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为
A .锡
(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti),其在一定条件下的主要反应有:
①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O; ②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO; ③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是
A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高
C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子
~。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等,这主要是由于
、酒石酸都不是强酸
+、Mg2+都是人体必需的元素
D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,服药后有喝汽水的感觉
,不可能实现的是
,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13
6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
,只有一种物质可以循环利用
D.“反应分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶
+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下,测得相同浓度的下列六种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
表中数据揭示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是
A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C. CH3COOH+=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
,有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是
A. 甲烷 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气
,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,则错误的叙述是
A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物可能全部是铁
C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
:K+、Cl –、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份1 00 mL溶液进行如下实验:
(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2) 第二份加足量BaCl2溶液后, g,经足量硝酸洗涤、干燥后,,在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验,以下推测正确的是
A. Cl –一定存在 B. 1 00 mL溶液中K+
C. K+一定存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
,设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,当漏斗中的液体减少时,烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下,需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是
,将