文档介绍：第一部分基本概念与原理一、物质构成的奥秘◆分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙(小、动、间、同)联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分(化学变化的实质)。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。◆物质的组成、构成及分类(一种物质)(多种元素)纯净物组成:物质(纯净物)由元素组成原子:金属、稀有气体、固态非金属单质(钅稀):Fe、C、P、He等。物质构成分子(①非金属单质、②非金属+非金属(或酸根)组成的物质):O2、N2、H2、CH4、NH3、HCl、H2SO4离子(金属(或铵根)+非金属元素(或酸根)组成的物质):NaClNaOHNaNO3Ca(OH)2NH4Cl、NH4NO3混合物(多种物质):空气、矿石、溶液分类单质(一种元素):金属、非金属、稀有气体化合物:◆原子的构成、元素、离子1、原子的构成⑴原子结构示意图的认识+12282核内质子数原子核第一电子层最外层上有2个电子原子⑵在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数⑶原子的质量主要集中在原子核上⑷相对原子质量≈质子数+中子数三决定说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)2、元素⑴定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称注意:如:由O2、O3的混合物,或金刚石与石墨的混合物,或红磷、白磷组成的混合物。⑵表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:b、意义:注意:有些元素符号还可表示一种单质(由原子直接构成的物质:“钅稀”)如Fe、He、C。*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子。c、有关元素周期表*发现:门捷列夫排列依据注:原子序数=质子数d、分类同种元素的原子与离子比较:①质子数相等②电子数及最外层电子数不同,③电子层数可能相同e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H、N3、离子:带电的原子或原子团⑴表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷*⑵离子结构示意图的认识注意:与原子结构示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图⑶与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示⑷常见的原子团硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),***根(NO3-),氢氧根(OH-),铵根(NH4+)二、物质组成的表示◆化合价a、写法及意义::镁元素化合价为+2价Cl2:***化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:3个亚铁离子2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质中元素化合价为0e、一价氢***钾钠银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,铜***二价最常见◆化学式⑴写法:a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、***气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外),先约分,再交叉。⑵意义:如化学式H2O的意义:4点(物质、物质的组成、分子、分子的构成),Fe的意义:3点例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义 H2O⑶计算:a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数d、互换:混合物中物质质量分数×元素的质量分数÷元素的质量分数混合物中元素质量分数三、物质的变化◆质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后⑴一定不变:⑵一定改变:⑶可能改变:分子总数可能变◆化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据;②遵守质量守恒定律。2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)3、含义:以2H2+O22H2O为例:①