文档介绍：第12讲硫及其化合物满分晋级元素化合物10级硫及其化合物元素化合物16级非金属元素——硫、氮元素化合物4级硫及其化合物新课标剖析高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ硫及其化合物√了解硫单质的主要性质及应用;√掌握二氧化硫、浓硫酸的主要性质及应用;√了解硫及其化合物对环境质量的影响及解决措施。,游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。化合态的硫存在形式非常多,硫化物、硫的氧化物、蛋白质中等等。硫是一种黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末。研成细粉状时会显乳白色。不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。硫单质的物理性质及存在单质硫的化学性质与非金属反应(1)与O2反应硫在空气中安静燃烧,发出淡蓝色火焰,如果在纯的氧气中燃烧会发出蓝紫色的火焰,都会有刺激性气味的气体—SO2生成。S+O2点燃SO2【说明】硫与氧气反应,只能生成SO2,要生成SO3只能通过SO2与O2反应制得。(2)与H2反应硫与氢气在加热的条件下反应,会有臭鸡蛋气味的气体—H2S生成。S+H2△H2S与金属反应Fe+S△FeS2Cu+S△Cu2S【备注】硫单质的氧化性很弱,与金属反应往往只能将金属氧化到较低价态;常温下,硫单质就能与金属汞反应生成硫化汞,可用于除去汞蒸气。与浓硫酸反应S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O【备注】硫单质能被自己的最高价氧化物的水化物所氧化,在元素推断题目中会出现。与NaOH溶液反应3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O【备注】硫单质在强碱的水溶液里加热可发生歧化反应,一般用于粘有硫粉的试管的清洗。例题精讲下列说法不正确的是()、难溶于水的晶体,,,因此不能用于杀菌消毒 ,在纯的氧气中燃烧的产物是三氧化硫【答案】,该单质可能是()【答案】——SO2SO2的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10℃),易溶于水(1体积水大约溶解40体积的SO2)。SO2的化学性质SO2的漂白性SO2可以使品红褪色,体现了SO2漂白性,工业上也常用SO2来漂白纸浆、草帽等。原理:SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色化合物,从而达到漂白的目的。特点:可逆性、不稳定性(生成的无色物质加热后又变为原来的颜色,SO2挥发离开溶液体系)。【注意】①SO2可使品红溶液褪色,加热又恢复为红色,该法常用于检验SO2。②氯水具有漂白性是因为具有强氧化性,它的漂白性是永久性的、不可逆的。氯水二氧化硫原理HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围能漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊先变红后褪色漂白某些有色物质(品红为代表),使紫色石蕊只变红不褪色SO2与H2O的反应SO2溶于水生成亚硫酸,其水溶液显酸性,可以使石蕊变红;亚硫酸不稳定,易分解为水和二氧化硫。SO2+H2OH2SO3酸性氧化物的性质①SO2与碱的反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O【注意】①实验过程中SO2尾气可用NaOH溶液进行吸收,同时若SO2过量,SO2与NaOH反应生成NaHSO3,其水溶液呈酸性。②SO2也可使澄清石灰水变浑浊,SO2过量后,溶液又变澄清生成可溶于水的Ca(HSO3)2。②SO2与碱性氧化物反应SO2+CaO高温CaSO3Na2O+SO2=Na2SO3【注意】SO2与Na2O2发生反应时,由于Na2O2具有强氧化性,所以会有Na2SO4生成。③SO2与某些盐反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2【注意】当SO2表现酸性氧化物的性质时,与CO2的性质类似(与H2O、碱、碱性氧化物等反应),同时又比CO2强(如SO2与碳酸盐、碳酸氢盐反应能制得CO2)。SO2的还原性SO2中硫的化合价是+4价,处于中间价态,因此既可以被氧化也可被还原。2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2:Cl2、Br2、I2)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【注意】①SO2可以使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等褪色,但实际上发生的是氧化还原反应,体现SO2的还原性。SO2也可以被Fe3+、HNO3等氧化剂氧化。②除SO2外,+4价的硫的化合物一般都有较强的还原性,易被氧化到+6