文档介绍：高一必修一化学笔记总结高一化学笔记整理必修一部分第一章从实验学化学化学实验基本方法:。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。Page4图1—1一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、:①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取萃取分液(碘水中碘的提纯)萃取:利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取分液:将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作仪器:分液漏斗注意事项:,上层液体从上口倒出蒸馏(适用于含有有机物的互溶的液态混合物)蒸馏:利用沸点不同分离混合物的方法注意事项:,,Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则::化学计量在实验中的应用物质的量含义:表示一定数目粒子的集体衡量标准::×1023mol-×1023关系式:n=摩尔质量定义:单位物质的量的物质所具有的质量单位:g/mol关系式:n=配制一定物质的量浓度的溶液仪器:容量瓶、量筒(托盘天平)、烧杯、玻璃棒步骤:①计算固体→液体m=CVM液体→固体C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解(玻璃棒的作用:搅拌、加速溶解)冷却④转移:玻璃棒(引流)⑤定容:⑥盖好塞子,摇匀静置公式:c=c=气体摩尔体积:Vm=第二章化学物质及其变化第一节:物质分类一、简单分类法及其应用。物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得体系叫分散系分散系包括:分散质、分散剂分类:①根据状态分,共九种②根据分散质粒子直径大小:溶液d<1nm胶体1nm<d<100nm悬(乳)浊液d>100nm比较溶液胶体浊液分散质颗粒单个分子(离子)分子的集合体(有机高分子)大量分子集合体外观均匀、稳定、透明均匀、较稳定不均匀、不稳定、不透明滤纸√√×半透膜√××制Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。反应方程式:FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3+3HCl胶体性质:丁达尔现象(光通路)、电泳现象(胶体粒子带电)注:一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶(H2SiO3)粒子带负电胶体的聚沉(凝聚)(1)加热(2)加电解质溶液(3)加相反电荷胶体胶体的应用:静电除杂、明矾净水常见胶体:Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液(不带电)、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃胶体提纯:渗析第二节:离子反应电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质:CO2SO2NH3SO3酒精蔗糖判断电解质依据:(1)必须是化合物(单质既不是电解质也不是非电解质)(2)电解质必须是纯净物(3)+与:OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32-不共存OH-与:H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与:CO32-、SO42-不共存Ag+与:Cl-、CO32-、SO42-、OH-不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了(失升氧还) 第三章金属及其化合物第一节:金属的化学性质Na的化学性质物理性质:银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软化学性质:(1)与非金属反应:4Na+O2=2Na2O2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S△Na2S(2)与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na++H2O=2Na++2OH-+H2↑(现象:浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红)(3)与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑(4)与盐溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑。可用于照明(高压钠灯)、原子反应堆导热剂Al的性质物理性质:银白色,比较活泼的金属化学性质:(1)与氧气反应:4Al+3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜)(2)与酸反应:2Al+6H+=2Al2++3H2↑(3)Al和水不