文档介绍：第一章 物质及其变化第1节 物质的变化(一)物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生,只有形态、状态的改变有新物质的产生实质分子间的距离发生改变。如:标准大气压下,无色氧气在-183℃时变构成物质分子的原子重新组合,形成化为淡蓝色的液体,是物理变化新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。只在化学变化中表现出来的性质。如颜色;气味;软硬;物质的溶解性;液体的沸点;晶体的熔点如酸碱性;可燃性(二)探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据:生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、 PH变化、状态变化等。物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质和用途。如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生凝固。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在。――寻找未知物质、探索物质变化规律等。第2节 物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1. 酸性物质(具有酸性的物质)强酸性物质:盐酸、硫酸和***弱酸性物质:食醋、番茄酱、苹果2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程 叫电离;(酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子(H+),产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH-))3. 碱性物质(具有碱性的物质)强碱性物质:氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质:纯碱、洗涤剂等注:某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1. 定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂 .常见的酸碱指示剂有::(pH<7)碱性溶液(pH>7)石蕊试液(紫色)红色蓝色酚酞试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸 红色 不变色红色石蕊试纸 不变色 蓝色(三):反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0~14之间2. pH试纸测定 pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在 pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的 pH注:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。②酸能使指示剂变色 ,其中能使紫色石蕊试液变红色 ,使无色酚酞试液不变色。第3节常见的酸酸:是在水中电离时,生成的阳离子全部是(H+)这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸重要的物理性质纯净盐酸是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因是:浓盐酸挥发出的***化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。化学性质能使酸碱指示剂变色盐酸和碱反应现象:无色→蓝色→紫色(→红色)NaOH+HCl==NaCl+H2O归纳:盐酸 +碱→盐+水盐酸和盐反应活动:鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑归纳:盐酸+ 某些盐 →新盐 +新酸注:如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O盐酸和金属氧化物反应活动现象:铁锈消失,溶液变成黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O活动现象:黑色粉末消失,溶液变蓝色CuO+2HCl==CuCl2+H2O归纳:盐酸 +某些金属氧化物 →盐+水盐酸和金属反应归纳:盐酸 +某些金属 →盐+氢气(二)硫酸物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发化学性质(稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质)能使酸碱指示剂变色稀硫酸与碱反应稀硫酸 +碱→盐+水稀硫酸与某些盐反应稀硫酸+ 某些盐 →新盐 +新酸如:Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3注:继续加入稀***,沉淀不溶解,证明有 SO42-存在即SO42-的检验方法:滴加 ***钡Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀 硫酸钡BaSO4,再滴入稀***沉淀不溶解稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸 +某些金属氧化物 →盐+水稀硫酸与金属反应稀硫酸 +某些金属 →盐+:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如O2、H2、:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。浓H2SO4稀释要放出大量的热。(注意实验操作:把浓H2SO4沿着容器壁慢