文档介绍：第一章从实验学化学(讲义)
第一节化学实验基本方法
(一)化学实验安全
1. 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
在实验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。
※防倒吸安全装置
在做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当的处理;进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯;浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。
3. 掌握正确的操作方法。(1)可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚(2)长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出(3)药品的存放一般遵循:固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),见光易分解药品放在棕色瓶中,少量金属钠存放在煤油中,药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则(3)气体收集方法有:排水法、向上排空气法、向下排空气法,尾气处理方法有吸收法、燃烧法、收集法。(4)检查装置气密性方法有:液差法和加热法
(二)混合物的分离和提纯
1、分离与提纯分离提纯时的三个必须:加试剂必须过量;过量试剂必须除去;必须最佳实验方案。四个原则:不增(新杂质); 不减(被提纯物);易分(被提纯物与杂质); 复原(被提纯物)。
知识点一:过滤: 是分离不相溶的固体和液体物质的基本方法。
:漏斗架(或铁架台)、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
:
“一贴”、“二低”、“三靠”——滤纸贴紧漏斗壁;滤纸边缘低于漏斗边缘、混合液低于滤纸边缘;小烧杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗颈紧靠大烧杯内壁。
知识点二:蒸发:蒸发是将溶液中的溶剂蒸发掉,得到溶质的分离方法
: 铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、火柴。
:
液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2 / 3,以免加热时溶液溅出;加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体,以免液体局部过热而飞溅。加热到有较多晶体析出时,可停止加热用余热将剩余水分蒸干。
实例:粗盐提纯和离子的检验
步骤
①→②→③→④→⑤→⑥→⑦
粗盐(含泥沙、SO42-、Ca2+、Mg2+等)
溶于水
加入过量
BaCl2溶液
加入过量
NaOH溶液
加入过量
Na2CO3溶液
过滤
加入过量盐酸
用NaOH
调节pH
除SO42-
除Mg2+
除过量Ca2+
和过量Ba2+
除泥沙
和沉淀
除过量
OH―、CO32―
除H+
说明:以上操作中第②和③两步可以调换,每步加入的试剂都是过量的,目的是要将杂质离子除干净。
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀,不溶于稀硝酸
SO42-
稀盐酸和BaCl2溶液
加盐酸无现象,加BaCl2有白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色无味气体可使石灰变浑浊
知识点三:蒸馏:分离沸点不同液态混合物,用蒸馏的方法除去难挥发或不挥发的杂质。
:铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。
:
(1)蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2,加热时不得将液体全部蒸干;
(2)温度计的感温泡(水银球)置于蒸馏烧瓶内的支管下沿处;
(3)冷却水的方向是下进上出;
(4)加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。
(5)开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质,因而弃去。
知识点四:萃取和分液
:
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。使用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作称为分液。
:
(1)与原溶剂互不相溶;(2)溶解溶质的能力比原溶剂大得多;
(3)不与被萃取的物质反应。
:
(1)萃取、分液前需对分液漏斗检漏。
(2)在溶液中加入萃取剂,用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡、放气。
(3)把分液漏斗放在铁架台上,静置片刻。
(4)待溶液分层后,先把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外的空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出。
(5)接着慢慢打开活塞,使下层的液体慢慢流出。
(1)四氯化碳是一种有机化合物,通常是无色液体,不溶于水,密度比水大,与水混合后会分层(处于下层)。碘在水中的溶解度很小,而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于