文档介绍：大学化学实验报告本(一)姓名:赵蕾实验室:乙313周次:周一实验柜台:61指导老师:。、、、吸管、。。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据(单位:g/100gH2O)温度/℃----------3340--52----由于复盐的溶解度比单盐要小,因此溶液经蒸发浓缩、冷却后,复盐在水溶液中首先结晶,形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。比色原理:Fe3++-=Fe(SCN)n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+-生成红色的物质[Fe(SCN)]2+,当红色较深时,表明产品中含Fe3+较多;当红色较浅时,表明产品中含Fe3+较少。所以,溶液在比色管中配制成待测溶液,将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较,根据红色深浅程度相仿情况,即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量,从而可确定产品的等级。、250ml烧杯、锥形瓶(150mL,250mL各一个)、移液管(1mL,2mL各一根)10ml量筒、吸滤瓶、比色管(25mL)、比色架、铁粉、2mol/L盐酸、3mol/L硫酸、25%,(NH4)2SO4饱和溶液加FeSO4调PH值水浴加热出现结晶膜缓慢冷却配(NH4)2SO4饱和溶液:*3*132=((NH4)2SO4),*100÷75=(水)+的限量分析制备不含氧的水(可在实验前进行)(SO4)212H2O溶于水()移入1000ml容量瓶,/|mL的Fe3+标准溶液称1g样品于25ml比色管加2ml3mol/LHCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%溶液、、1ml、2mlFe3+标准溶液于25ml比色管加2ml3mol/LHCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%溶液、加不含氧水至刻度不含氧水的准备:在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸,小火煮沸10~20分钟,冷却后备用。抽滤、:1铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色,有气泡出现。2趁热过滤后,滤液无色。3硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。