文档介绍：:..高中化学易错知识点1、疑基就是氢氧根看上去都是0H组成的一个整体,其实,轻基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出來。而氢氧根是一个原了团,是一个阴离了,它或强或弱都能电离出来。所以,轻基不等于氢氧根。例如:C2H5OH中的OH是轻基,不会电离出來;硫酸中冇两个0H也是疑基,众所周知,硫酸不可能电离出0H■的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3>Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。2、Fe*离子是黄色的众所周知,FeCh溶液是黄色的,但是不是意味着Fe*就是黃色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱,它和强酸根离子结合成难溶于水的Fe(OH)3o因此浓的FeCb溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正F尹离子是淡紫色的而不是黄色的。将FJ+溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说,其实看溶解性表中AgOH—格为“一”就认为是遇水分解,其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到AgOH后就马上分解,因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到AgOH这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是儿元酸看酸中H的个数。多元酸究竞能电离多少个H+,是要看它结构中冇多少个轻基,非轻基的氧是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构屮,是有一个H和一个O分别和小心原子直接相连的,而不构成超基。构成轻基的O和H只冇两个。因此H3PO3是二元酸。当然,冇的述要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。5、 酸式盐溶液呈酸性表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论。如杲这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离了不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3),则溶液呈碱性;反过來,如果阴离了电离出H+的能力较强(如NaH2PO4),则溶液呈酸性。6、 H2SO4有强氧化性就这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性体现在整休的分子上,H2SO4屮的S"易得到电子,所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO占)的氧化性儿乎没有(连H?S也氧化不了),比H2SO3(或SO尹)的氧化性述弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HC10与HC104的酸性强弱比较一•样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。7、盐酸是***化氢的俗称看上去,两者的化学式都相同,可能会产生误会,盐酸就是***化氢的俗称。其实盐酸是混合物,是***化氢和水的混合物;而***化氢是纯净物,两者根本不同的。***化氢溶于水叫做氢***酸,氢***酸的俗称就是盐酸了。8、 易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3>Cu(OH)2来看,似乎易溶丁水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱。其实