文档介绍：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、教学目标知识与技能:1、通过查阅人类使用金属的历史资料,了解不同时代常用金属使用状况的变化。2、了解钠的物理性质及保存方法3、掌握钠及铝与氧气的反应原理过程与方法:1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。2、体验实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。情感态度与价值观:通过对金属钠、铝性质的科学探究,发展学****化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘。二、教学重点:钠及铝与氧气的反应原理三、教学难点:培养学生观察和分析问题的能力四、教学过程:思考与交流1、说出你身边的金属物品2、投影3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性:、、、等思考与交流:1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应?(用化学方程式表示)(1)、(2)、(3)、小结:金属有哪些共同的化学性质?(1)能与、(2)能与、(3)能与、结论:绝大多数的金属化学性质活泼,易与自然界中的,等反应,故绝大多数金属以存在于自然界中。思考与交流分析下列图片的反应,写出反应的化学方程式。(1)、(2)、(3)、(4)、金属钠与氧气的反应(实验3-1:)〔实验3-2〕告诉学生注意事项:通过观察,简单描述钠的物理性质:(1)、(2)、(3)、观察与分析:探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生?现象在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来,燃烧时火焰呈黄色,有烟产生,最后生成淡黄色固体反应方程式(标出化合价和电子转移数)4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2结论钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。(条件不同,现象不同,产物不同。)科学探究:探究内容〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化现象铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽,熔化的铝仍不滴落。反应方程式因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃),包在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来。铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。结论1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高思考与交流说出生活中铝的氧化膜作用。思考:金属除了能与氧气反应外,能否跟其它非金属反应?能与具有什么性质的非金属反应?请举例说明:写出金属钠分别与***气、硫反应的化学方程式(1)、(2)、当堂反馈1、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是()①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤,不正确的是(),