文档介绍：*TB/A、TB/A%意义二、标准溶液的配制一、滴定度三、滴定分析计算直接配制法间接配制法aA++dDnB:nA=b:anA=(a/b)nB或nB=(b/a)nA第五章复****11化教分析化学*1滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断计量 点的达到,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为 化学计量点。()2标准溶液一定要用基准物来配制。()判断题:填空题:,()()完全反应;此H2SO4标准溶液的浓度为()mol·L-1。××。()×*11化教分析化学*第五章酸碱滴定法 Acid-baseTitration*11化教分析化学*四大平衡体系:酸碱平衡配位平衡氧化还原平衡沉淀平衡四种滴定分析法:酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法滴定分析中化学平衡*11化教分析化学*本章内容第一节酸碱质子理论第二节水溶液中弱酸(碱)各型体的分布第三节酸碱溶液中[H+]的计算第四节酸碱缓冲溶液第五节酸碱指示剂第六节强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定第七节多元酸碱的滴定第八节酸碱滴定法的应用*11化教分析化学*第一节酸碱质子理论一、(acid):能给出质子的物质碱(base):能接受质子的物质。重要的酸碱理论酸碱电离理论:1887年,阿仑尼乌斯提出酸碱电子理论:1923年,路易斯提出酸碱质子理论:1923年,布朗斯特和劳里分别提出*11化教分析化学*因一个质子的得失而互相转变的每一对酸和碱,称为共轭酸碱对,彼此相差一个H+。酸碱的定义是广义的,酸碱可以是中性分子,也可以是阳离子、阴离子。酸碱具有相对性。既可失去质子、又可得到质子的物质,称为***物质。如:HCO3-、HPO42-等。(1)酸碱半反应*11化教分析化学*注意:酸碱半反应不能单独存在H+就是一个原子核,光秃秃,半径小,又带正电荷,犹如电子,所以不能以游离状态存在,H+在水中的平均寿命只有10-14s。所以,H+一出现便立即附着于溶剂分子上,产生一种酸。*11化教分析化学*例如:H++H2O=H3O+H+为了书写方便,总反应仍写成:HAc=H++Ac-注意,它代表的是一个完整的酸碱反应,不能忽略H2O起的作用。HAc-Ac-H3O+-H2O*11化教分析化学*,由两个酸碱半反应组成。*11化教分析化学*