【苏教版“化学反应原理”】溶液中的离子反应.doc

文档介绍：-1-专题3溶液中的离子反应【第一单元弱电解质的电离平衡】,/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()++=1的溶液中,可以大量共存的离子是()+、Na+、SO42-、SO32-+、Mg2+、SO42-、Cl-+、K+、HCO3-、Cl-+、Na+、AlO2-、NO3-,在强碱性溶液中可以大量共存的是()+、Ba2+、Cl-、SO42-+、AlO2-、NO3-、OH-+、NH4+、Al3+、SO42-+、Cl-、CH3COO-、NO3-,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不能影响产生氢气的总质量,可以加入下列物质中的是()-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是()·+浓度相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的H+浓度仍相等,则m和n的关系是()>=<,100ml某弱酸HA溶液中,×1020个,并测得该溶液中c(H+)=10-3mol/L,该弱酸在此条件下的电离度为:()%%%%·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,会引起()(OH-)℃时,纯水的电离度为α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4,则下列关系正确的是()<α3<α2<<α2<α1<=α3<α1<=α3<α4<α1-2-【第二单元溶液的酸碱性】()=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合,混合液的pH值≤7;,氨水pH值下降得少些;,所需盐酸体积相同;,Kw值增大;,所得数据如下:c(Na+)×10-6mol/L、c(NO3-)×10-4mol/L、c(SO42-)×10-4mol/L,H+和OH-浓度未测定,则此酸雨的pH约为(),pH最大的是()=4的醋酸和pH====、常压下,饱和C