文档介绍：混合物的分离和提纯题纲一、混合物的分离和提纯的含义物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开,得到几种纯净物的过程;物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质的过程。二、混合物分离和提纯的基本原则1、不增(不引入新杂质)。3、易分离(被提纯物质与杂质易分离)。2、不减(不减少被提纯物质)。4、易复原(被提纯物易复原)。例:提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾沉淀,可以使用的方法为(),过滤,除去沉淀,,过滤,除去沉淀,,过滤,除去沉淀,,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸三、混合物分离和提纯的基本方法1、过滤:是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。★操作注意事项:一贴、二滴、三靠⑴一贴:滤纸紧贴漏斗内壁⑵二滴:;⑶三靠:;;。2、蒸发3、蒸馏⑴原理:根据液态混合物中各组分的沸点不同,用加热蒸馏的方法将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去。⑵蒸馏装置⑶实验步骤及现象(见教材)实验1:实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水。,,再加入几粒沸石(或碎瓷片),按下图装置连好,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。,然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。(得到的液体中还含有Cl-吗?)⑷需要注意问题:①在烧瓶中放入少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸。②烧瓶中所盛放的液体不能超过其容积的32,也不能少于31。③冷凝管中的冷水从下口进,从上口出。④若分离多种液态物质的混合物,应用蒸馏烧瓶,且使用温度计测量各组分的沸点,温度计的水银球应位于支管口下边缘处。如右图所示。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,且不可蒸干。例:下列混合物可采用蒸馏法分离的一组的是()①乙二醇(沸点:198℃)和乙酸(沸点:℃);②乙醇中含少量水;③液态N2和O2;④水与盐酸4、萃取和分液●萃取⑴主要仪器:分液漏斗实验2:用CCl4萃取碘水中的碘①用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞。②用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。③将分液漏斗放在铁架台上,静置④待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。⑵原理:利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来。⑶实验步骤:①检查分液漏斗是否漏水,活塞是否转动灵活④静置分层②装液(先装密度小的,再装密度大的)⑤分液③振荡(充分混合)⑥洗涤⑷萃取剂符合的条件:①萃取剂和原溶剂互不混溶;②萃取剂和溶质互不发生反应③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂的溶解度小结:l4萃取碘水中的碘原理:l4与水不互溶且密度比水大。●分液:是把两种不