文档介绍：第一章 定量分析的误差和数据处理1-2下列情况,将造成哪类误差?如何改进?(1)天平两臂不等长,属于系统误差。可对天平进行校正或者更换天平。(2)测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca2+。属于系统误差。可更换蒸馏水,或作空白试验,扣除蒸馏水中Ca2+对测定的影响。1-3填空(1)若只作两次平行测定,则精密度应用相对相差表示。(2)对照试验的目的是检验测定中有无系统误差,空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致。(3)F检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。(4)为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异,应用t检验。(5)对一样品做六次平行测定,已知d1~d6分别为0、+、-、-、+,则d6为-。(提示:一组平行测定,各单次测定结果偏差的代数和为0)1-4解:上述计算说明为减小滴定管的体积误差,应适当增大取液的体积。1-5解: 纯FeSO4·7H2O试剂中w(Fe)的理论值是:  di分别为:%,-%,-%,-%6解:1-7解:用Q值检验法::%应保留1-8解:解法1S=%                           %不在平均值置信区间内有系统误差1-9解:S1=%  S2=%S1和S2间无显著性差异两组数据平均值有显著性差异,有系统误差,即温度对测定结果有影响。1-10解:%为可疑值解法1:Q检验法:%应舍解法2:4d检验法:%应舍1-11解:(1)用返滴定法测定某组分含量,测定结果按下式计算:计算结果应以三位有效数字报出。(2)已知pH=,c(H+)=-5(pH=)(3)已知c(H+)=-3molL-1, pH=《定量分析简明教程》第二章****题答案2-2(6)答:分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高,原因是NaCl易吸湿,使用前应在500~600C条件下干燥。如不作上述处理,则NaCl因吸湿,称取的NaCl含有水分,标定时消耗AgNO3体积偏小,标定结果则偏高。H2C2O42H2O长期保存于干燥器中,标定NaOH浓度时,标定结果会偏低。因H2C2O42H2O试剂较稳定,一般温度下不会风化,只需室温下干燥即可。若将H2C2O42H2O长期保存于干燥器中,则会失去结晶水,标定时消耗NaOH体积偏大,标定结果则偏低。2-3(1)H2C2O42H2O和KHC2O4H2C2O42H2O两种物质分别和NaOH作用时,-△n(H2C2O42H2O):-△n(NaOH)=1:2;-△n(NaOH):-△n(KHC2O4H2C2O42H2O)=3:1。(2)测定明矾中的钾时,先将钾沉淀为KB(C6H5)4,滤出的沉淀溶解于标准EDTA—Hg()溶液中,在以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA:KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)++4H2Y2-+H3BO3+K+H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+K+与Zn2+的物质的量之比为1:4 。2-4解:m(NaOH)=c(NaOH)v(NaOH)M(NaOH)=·L-·mol-1=2gc(H2SO4稀)v(SO4稀)=c(H2SO4浓)V(H2SO4浓)-=-1V(H2SO4浓)V(H2SO4浓)=-5解:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2-△n(Na2CO3)=-(1/2)△n(HCl)2-6解:2-7解:(反应式略)-△n(NaOH)=-△n(KHC8H4O4)m(KHC8H4O4)=c(NaOH)v(NaOH)M(KHC8H4O4)=      --1=-△n(H2C2O42H2O)=-(1/2)△n(NaOH)m(H2C2O42H2O)=(1/2)--1=-8解:滴定反应:Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O-△n(Na2B4O710H2O)=-(1/2)△n(HCl)-△n(B)=-2△n(HCl)2-9解:CO32-+2H+=CO2+H2O-△n(CO32-)=-(1/2)△n(HCl)-△n(BaCO3)+{-△n(Na2CO3)}=-(1/2)△n(HCl)解w(BaCO3)=%   w(Na2CO3)=%2-10解:Al3++