文档介绍：高一有关物质的量的计算专题类型1 :硫酸盐酸醋酸c(mol/L)(mL)100200n(mol),其物质的量浓度为多少?(不含结晶水的固体配制溶液),则需要CuSO4·5H2O晶体的质量是多少?(含结晶水的固体配制溶液)类型2 %的浓硫酸()的物质的量浓度是多少?,此时测得饱和溶液的密度为dg·cm,则该饱和溶液中A的物质的量浓度为()····L类型3 ,需要12mol/L的盐酸多少升?·L-1的盐酸(密度为ρ1g·mL-1)50mL和1mol·L-1的盐酸(密度为ρ2g·mL-1)100mL混合,所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶液的物质的量浓度为多少?,则需质量分数为98%?(浓溶液配制稀溶液)、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、。求(1)所需浓硫酸的体积;(2)所需水的体积。练****6、某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100***后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为() :1:1的***化钠、***化镁和***化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的***银溶液,均恰好完全反应生成***化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为:,体积比依次为3∶2∶1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应,∶1∶∶2∶∶3∶∶1∶3类型5电荷守恒法例5:某地酸雨经检验,除含氢离子外,还有如下离子:c(Na+)=×10-3mol·L-1c(Cl-)=×10-3mol·L-1c(NH4+)=×10-3mol·L-1c(SO42-)=×10-2mol·L-1则该溶液中氢离子的浓度为___。类型6 气体溶质问题例6:标准状况下,AL***化氢气体溶于1L水中,所得溶液密度为ρg·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数是多少?溶液的物质的量浓度是多少?,将VL气体(摩尔质量是Mg/mol),所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为() 烧瓶内气体溶于水的浓度计算例7:标准状况下,一圆底烧瓶充满***化氢气体,倒扣于水槽中,假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为:_______练****10:在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的3/5时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为().045mol/.025mol/,用圆底烧瓶收集氨气,当混合气体的平均相对分子质量为19时,停止收集,并将其倒扣于水槽中,假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为:_______。类型8 摩尔质量的有关计算 例8、,(标准状况下),该气体的摩尔质量是() 、有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g,相同条件下,充入某气体单质其质量为w3g,、由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20,、在标准状况下,,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______,混合气体的平均相对分子质量是_______,对氢气的相对密度是________。练****15、在150℃时,将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变,求生成气体的平均相对分子质量。物质的量的计算①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。②、符号:n物质的量③、单位:摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)。⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥