文档介绍：,离子间是否大量共存的判断。命题趋势是离子共存的条件将多样化,定性中有定量的判断。。重点和难点是与量有关的离子方程式的书写与正误判断。,强弱电解质的比较、判断及其应用。自主学习方案自主学习方案??,无论何种过量都可以用同一个离子方程式表示的是():AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓:CO32-+2H+====H2O+CO2↑:Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++:2H++SiO32-+H2O===H4SiO4↓[[解析解析]]AA选项酸过量会生成选项酸过量会生成AlAl3+3+;;BB选项选项碳酸钠过量会生成碳酸氢根碳酸钠过量会生成碳酸氢根;;CC选项硝酸银过量就只能生成选项硝酸银过量就只能生成沉淀不会生成沉淀不会生成[Ag(NH[Ag(NH33))22]]++。。[[答案答案]],大量共存的是①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO2-4②使pH=11的溶液中:CO2-3、Na+、AlO-2、NO、S2-、SO2-3③水电离的H+的浓度c=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO、NO、NH+4、S2O2-3④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4⑤使石蕊变红的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO、Na+、SO2-4⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2-、I-A.①②③④⑤⑥B.①②⑥C.②④⑤D.①②⑤[[解析解析]]①①中中HH22POPO44--、、POPO443-3-反应生成反应生成HPOHPO442-2-,,③③HCOHCO、、SS22OO2-2-33在酸性溶液中是不能大量存在的,在酸性溶液中是不能大量存在的,⑥⑥中中SS2-2-在酸性溶液里也不能大量存在,另外在酸性溶液里也不能大量存在,另外FeFe2+2+、、NONO酸性条件下能发生氧化还原反应。酸性条件下能发生氧化还原反应。、离子反应发生条件、离子方程式的书写及离子反应的应用。。。化学基本概念篇[[答案答案]]CC??知识梳理知识梳理??离子反应的概念及离子方程式书写、正误判断离子反应的概念及离子方程式书写、:在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。但有少数例外,如:CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3),此反应能够进行的原因,是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-。离子反应不仅表示一定物质之间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。:熟悉常见物质的溶解性,如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。难溶、易溶、微溶的物质虽然在“溶解性表”中有明确指出,但难以记忆,下列溶解性口诀可以实现快速记忆,由于口诀有很多种,现只选韵律较好、易于理解的一个,以供参考:钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间;碳酸磷酸两种盐,溶者只有钾钠铵;盐酸难溶银亚汞,硫酸难溶是钡铅;碱溶钾钠铵和钡,注意钙盐常是微。:如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应:OH-+H+H2O、CH3COO-+CH3COOH;一些酸式弱酸根与OH-反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O;NH4++OH-NH3·H2O等。(挥发性物质):如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+常生成气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。:具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I-和Fe3+发生氧化还原反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+;在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条