文档介绍：欢迎步入化学课堂**浓盐酸/浓***浓硫酸色态味挥发性吸水性脱水性(化性)溶解性腐蚀性无色有刺激性气味的液体无色、油状液体易挥发,瓶口有白雾有吸水性,作干燥剂但不能干燥NH3有,发生炭化现象,颜色变黑无无无易溶易溶且放热强烈强烈一、常见的酸*浓盐酸是色液体,有气味,打开浓盐酸瓶盖,会见到,原因是什么?无刺激性白雾浓盐酸挥发出的***化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。浓盐酸挥发出了***化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸吸收了空气中的水蒸气,使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中,溶质质量分数将如何变化?为什么?答:都减小。*浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热。为什么要这样操作?在稀释浓硫酸时,一定要把_______沿,_______注入水中,并用_______不断搅拌。浓硫酸容器壁慢慢玻璃棒*,是气体溶于水形成的溶液;浓盐酸具有较强的性,打开瓶盖会看到瓶口有出现。,因而常用作气体剂(但不能干燥);浓硫酸有性,沾在皮肤或衣物上会出现现象;浓硫酸有强烈的性,因而使用时要特别小心;浓硫酸溶于水会,因此在稀释时,应将沿容器壁注入中,并且不断搅拌。,溶质的质量将,溶液的质量将,溶质质量分数将,因为浓盐酸具有性。,溶质的质量将,溶剂的质量将,溶液的质量将,溶质质量分数将,因为浓硫酸具有性。*与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑+酸→盐+,无色酚酞遇酸溶液。红色不变色二、稀酸的化学性质与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色,铁逐渐溶解,放出热量。*现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈逐渐溶解,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(黄色)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(黄色)黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O(蓝色)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(蓝色)3、金属氧化物+酸→盐+水*4、酸+碱→盐+水含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+。++OH-=H2O微观分析法(求H+和OH-的最小公倍数,最小公倍数为H2O前的系数)红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色。3H2SO4+2Fe(OH)3=3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O3HCl+Al(OH)3=*大理石与稀盐酸反应硫酸和***化钡溶液反应5、酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl盐酸和***银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=有白色沉淀生成*