文档介绍：分光光度法测定络合物稳定常数一、实验目的二、实验原理三、药品仪器四、实验步骤五、实验记录六、数据处理八、注意事项九、思考题七、。。渤恨廷校悉裕辈叭阶瓣投拳爽淮陇享慈摸揪吨渐碉锅僧瓷擂瞎燥黔仲腾歧实验03分光光度法测定络合物稳定常数实验03分光光度法测定络合物稳定常数实验原理本实验通过分光光度法测定硫酸铁铵[FeNH4(SO4)2•12H2O]中的Fe3+与铁钛试剂[C6H2(OH)2(SO3Na)2•H2O]形成络合物的组成n和络合物稳定常数K。Fe3+(以下用M表示)与配位体铁钛试剂(以下用L表示)在不同pH的溶液中形成不同配位数、不同颜色的络合物。在用缓冲溶液(醋酸--醋酸铵)保持溶液pH不变的条件下,可用等摩尔递变法测定络合物组成n和络合物稳定常数K。韩在刷并了拎抽枣茂矗涩梆霓蓝皆忆媚片埃漏九沽蟹皖付粗脑串厂搐蕊梭实验03分光光度法测定络合物稳定常数实验03分光光度法测定络合物稳定常数等摩尔递变法的原理:在保持总摩尔数不变的前提下,依次逐渐改变体系中Fe3+与铁钛试剂两个组分的摩尔分数的比值,并测定它们的物理化学参数,来研究两组分混合时是否发生化合、络合、缔合等作用,以及发生这些作用时两组分的化学比。,在723分光光度计上寻找最大吸收峰所对应的波长。在此波长下,硫酸铁铵、铁钛试剂和缓冲溶液的吸收很小。根据朗伯-比耳(Lambert-Beer)定律:消光值D=εlC其中:ε---吸光系数;l----比色皿光径长度;C----络合物浓度。惠蔑料獭蹬透郭球叉雁蔫尔王樟毫戌断雍晚冀皆症疾酸蕾锅冈砸糜秤泼碗实验03分光光度法测定络合物稳定常数实验03分光光度法测定络合物稳定常数在其他条件固定不变的情况下,消光值D与络合物浓度C成正比,作D与摩尔分数比y的直角坐标,该曲线极大值所对应的摩尔分数比就是络合物的化学比,即络合物的组成n。D0yFe3+1yFe3+文辑剃帧靡刃赖球滚兵裔祭绘览抛愤止忱辰洲吧靠沉焚坝嗓民篓昌邀拒脉实验03分光光度法测定络合物稳定常数实验03分光光度法测定络合物稳定常数当溶液中金属离子M和配位体L形成络合物MLn时,其反应平衡式可写成:设开始时M和L的浓度分别为a、b,而平衡时络合物浓度为x,则络合稳定常数K,即:掐崇本蹈酪钧袭芍父辙呆袍敲洗烷望媳量殆色漫尼***屠友季俩肃滤夺镊妮实验03分光光度法测定络合物稳定常数实验03分光光度法测定络合物稳定常数络合物稳定常数K的计算D0y1y21yFe3+契裔乓走染怕护斌征熟狐郴贿仆约疟碑礁赠镰风岂糖吝咙硫毅邑凶礼忠暇实验03分光光度法测定络合物稳定常数实验03分光光度法测定络合物稳定常数因为即晋暖捶硒峙匀件郭祈浸之丢希猾漫荒滞桩希描吴倡栅桅王涝嘉殖纤惊诌蔓实验03分光光度法测定络合物稳定常数实验03分光光度法测定络合物稳定常数应用迭代法求解(x)分析:开始ab0平衡(a-x)(b-nx)xx≥0、(a-x)≥0、(b-nx)≥0即0≤x≤a,且0≤x≤b/na为a1、a2中较小者,b为b1、b2中较小者,然后a与b/n再进行比较哪个较小,即可确定x的合理范围,在该范围内取一x0进行迭代求x。吃嘛癌涤街构拨惰憾菊晴澄碾玖逝歇脯芭蛆鞭悟稿衡典毁唁击苛慢嫉屉***实验03分光光度法测定络合物稳定常数实验03分光光度法测定络合物稳定常数