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文档介绍：ds区元素电子构型:(n-1)d10ns1原子半径小于IA族元素第一电离能一般比IA族元素大2–4倍常见氧化态:+1态+2态+,表面生成铜绿:Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CuCO3与盐酸不反应,但加入H2O2后就有如下反应:Cu(s)+HCl(aq)+H2O2(aq)=CuCl2(aq)+2H2O(l)与硫酸反应:Cu(s)+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2(g)+2H2O(l)晓彰尉甲乞渊昨峡楔好掏吃萄帅伞毯娘跑涨榆雍泉彩禁狈从渔司阅啥晒赵ds区元素课件ds区元素课件2Cu(s)+2H2SO4(6mol/L)+O2(g)=2CuSO4(aq)+2H2O(l)溶于浓的***化钠溶液并放出氢气:2Cu(s)+4CN(aq)+2H2O(l)=)2(aq)+2OH(aq)+H2(g)氧化反应:Cu+2CN=)2+e-还原反应:2H2O(l)+2e-=H2+2OH(II)化合物Cu2++2OH-Cu(OH)2Cu(OH)2+2OH-Cu(OH)42-2Cu(OH)2(s)+CO2(g)=CuCO3Cu(OH)2(s)+H2O(l)CuSO4溶液中加CaCO3(s)至碱性,2CuCO33Cu(OH)2蓝色沉淀CuSO4(aq)+CaCO3(s)+H2O(l)=2CuCO3Cu(OH)2(s)+CaSO4(aq)+CO2(g)审搓暴俊惮瞥循啮侮势泉宽柳氮飞隆酬饶掂雨祝潍炙董憨枯抖沼媒精只秀ds区元素课件ds区元素课件无水CuCl2具有长链状结构,是共价化合物溶液中存在如下的离子平衡:[CuCl4]2-(aq)(黄)+4H2O(l)=[Cu(H2O)4]2+(aq)(蓝)+4Cl-(aq)Cu(Ac)2H2O的结构:层炯惺奢挎襄苍彼愚均留何枯霜映崖妻躬蚌愧毋柒争筒搁刨琼拾留辕我尾ds区元素课件ds区元素课件Cu2+具有一定的氧化性,遇到还原性强的阴离子,被还原为铜(I):2Cu2+(aq)+5I-(aq)=2CuI(s)+I3(aq)2Cu2+(aq)+-(aq)=2[)4]3-(aq)+(CN)2(g)CuS溶于HNO3:CuS+HNO3=2Cu2+(aq)+NO2+S(I)的化合物Cu+离子在溶液中不稳定,会迅速歧化反应:2Cu++e-Cu+Cu2+K=++e-Cu+E0=++2e-CuE0=+络合物在水中稳定Cu2++Cu+4Cl-2CuCl2-(煮沸)2CuCl2-+H2O2CuCl+Cl-(Cu+卤化物的Ksp都很小,晶型接近于ZnS型比碱金属卤化物有更多的共价性。)固态化合物中Cu+化合物更稳定,高温下:CuCl2,CuS,CuO转化为CuCl,Cu2S,Cu2O原因:Cu的第二电离能比较大,水中Cu2+的水合能比较大,较Cu+(s)+4HNO3(稀)=3AgNO3(aq)+NO(g)+2H2O(l)Ag(s)+2HNO3(浓)=AgNO3(aq)+NO2(g)+H2O(l)2Ag(s)+2H2SO4(热、浓)=Ag2SO4(aq)+SO2(g)+H2O(l)4Ag(s)+(aq)+O2(g)+2H2O(l)=4Na[)2](aq)+4NaOH(aq)+的化学性质大部分的简单二元化合物在水中均微溶卤化物的溶解度:AgCl>AgBr>AgI2Ag++2OH-=Ag2O+H2OAg2O+4OH-=2Ag(OH)2-+H2O易形成配位化合物:[Ag(NH3)2]+、[AgCl2]、)2]、[Ag(S2O3)2]3掘惋谴票畜稻剁丸捂皮溅渺抄皱疏斌更远梧库甚翼概仑朽调琼附均退猴摩ds区元素课件ds区元素课件