文档介绍：:..知识点一:。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意:(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2***加热变成2***,不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;(3)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方而的守恒;(4)正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子乂重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学变化反应前后五个不变:(微观)原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变(宏观)元素的种类不变反应物和生产物总质量不变两个一定改变:(宏观)物质种类一定改变(微观)构成物质的粒子一定改变一个可能改变:分子总数可能改变知识点三::用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。:表达的意义有哪些?(1)表示反应物是C和02;(2)表示生成物是C02;(3)表示反应条件是点燃;(4)各物质之间的质量比二相对分子量与化学计量数的乘积;(5)各物质的粒子数量比二化学式前面的化学计量数之比;(6)气体反应物与气体生产物的体积比二化学计量数之比。读法:1・宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;:每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子;:每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。各种符号的读法:“+”读作“和”或“跟”,“二二二”读作“反应生产”。:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);2•配平:配上适当的化学计量数(一般为整数);:①注明反应发生的外加条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电等);②用等号把反应物与生成物连接起来;③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“t”和“J”标明。知识点五::有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”,即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平,最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。例1($JS在万程式左侧》:FeSz-O:一FeA-SO:〈里质0;在万程式左妙蹄:“〉观彌汗"单庚外"元素原于一一Fe、S:ZFeSg NQ7S0汀<2>配平“里质”元秦原子0--0:位》在万程式左侧,可很抿右侧0的原子总数来确定0;的计量幼11/2:2FeSr11/20;<3>分按系数化整并标。4FeS;*110:—ZFe^-BSO;例2〈里质在方程武右侧〉:KMnO.-HCl—*KCl-MnCl:*Cl;-H;O(!)规窮配平“里质外”元素原子一K、Mn、:MrQ・8HC1一fXCl・MnChYb・JHX)<2)配平“单质"元素原子ci一一5位25在方猩式右側,可;腮左侧C1的原子总数来确$C1:的计量数力5伐(此时KCX血C1:认为己fid平比XMnOr