文档介绍：、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调节溶液的pH=7,最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )A:BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB:BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC:NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD:Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、+、Mg2+、SO42—和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量的盐酸,④加过量的Na2CO3溶液,⑤加过量的BaCl2溶液,下列操作顺序中最合适的是( )A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③(混有少量泥沙及不溶性杂质)的纯度,进行如下实验。(1)主要的实验步骤有:①溶解;②称量;③过滤;④计算;⑤蒸发。正确的操作顺序是() A.①②③④⑤ B.③②①④⑤ C.②①③⑤④ D.②④③⑤①(2)下列操作中错误的是() ,防止滤液溅出 ,、CaCl2等杂质,提纯粗盐的工艺流程如下图所示。 回答下列问题:(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上  ; (2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是  ; (3)操作a的名称是  ; (4)步骤④中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是  。2..现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A,进行如下实验并得到相应结果:试回答下列问题:(1)无色气体D的化学式为,白色沉淀E的化学式为,钡盐B的化学式为。(2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为样品A溶液B滤液甲沉淀乙沉淀C滤液①水溶解③过量BaCl2溶液过滤②过量NaOH溶液过滤④过量Na2CO3溶液过滤丙沉淀D滤液⑤(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:请根据上述除杂方案,回答下列问题:(1)沉淀甲是;滤液C中的溶质是;操作⑤中加入过量盐酸的作用是:。(2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量(填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,:BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。请回答下列问题。(1)原白色固体中一定不含有______;一定含有___。(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是__________________