文档介绍：一、(水的密度近似为1g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数,:c=1mol/:w=/(1000ρ)2.(2013·湖北孝感高中期末)已知VmL质量分数为a%的某溶液,密度为ρg/mL,溶质的摩尔质量为Mg/mol,物质的量浓度为cmol/L,===ρVa%=M10ac3.(2013·福建莆田一中高一期中)+,·L-(用分析天平称量),烧杯中Na+,(体积均在相同条件下测定),,:::(a+2b):2(a+b),分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是①2mol氢气和1mol氧气        ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气    ④2mol氨和lmol***化氢A.①=②=③>④B.①>②=③>④C.③>④>①>②D.①>③>④>②***原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是①该***原子的相对原子质量为12a/b②mg该***原子的物质的量为maNAmol③该***原子的摩尔质量是aNAg④ag该***原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度,从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④⑤,。将此气体倒扣在水中,(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,=(17V+22400)/(+)=17c/(1000ρ)=17V/(17V+22400)=1000Vρ/(17V+22400),,,·L-1Na2S溶液中含有的S2-,(空气的平均相对分子质量为29),,,12CO与14CO分子个数之比为1∶,12CO与14CO质量之比为15∶,12CO与14CO密度之比为14∶,∶∶∶∶,密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg,溶质的物质的量为nmol。下列表达式正确的是 ====,分别充入质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,