文档介绍：理想气体状态方程及其计算PV=nRT(T单位K)道尔顿理想气体分压定律:P(总)=P(1)+P(2)+P(3)+…,溶液浓度的表示方法:质量分数:物质的量浓度:常用单位mol/L质量摩尔浓度:单位mol/kg摩尔分数(两组分溶液):溶液的依数性:溶液的蒸汽压下降,溶液的沸点升高,溶液的凝固点下降,溶液的渗透压掌握以水为原溶液,溶液中微粒(分子,离子)的浓度大依数性变化大(凝固点下降大,沸点升高大)。注意:蔗糖溶液中的微粒是蔗糖分子,NaCl溶液中的微粒是Na+和Cl-胶体:电泳,胶团结构,判断胶粒带电性,溶胶的聚沉化学热力学基础状态函数:(H,U,T,P,V,S,G都为状态函数Q,W不是状态函数)性质:状态函数的变化只与系统的初始状态和终态有关。概念:热:系统与环境间因温度差而交换的能量功:除热以外,其他各种形式被传递的能量都称为功。热力学第一定律:ΔU=Q+W(吸热Q>0,放热Q<0,系统对外界做功W<0,外界对系统做功W>0)化学反应热的计算:(1)恒容反应热QV=DU-W=DU,恒压反应热:Qp=H2-H1=DH(2)盖斯定律:一化学反应不管是一步完成,还是分几步完成,该反应的热效应相同。(3)DfHym的定义:在标准状态下(100kPa,298K),由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓,DrHym=nBDfHym(B)()。(4)DcHym的定义:1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热,称为该物质的标准摩尔燃烧焓。DrHym=-nBDcHym(B)()。(S)——混乱度的量度(混乱度大,熵大),反应分子数增多的反应,熵增大。热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*(0K)=0,标准摩尔熵Sym(B,T),DrSym=nBSym(B)()注意:参考状态单质Sym(B,T)不为零,而DfHym,DfGym及(H+,aq)=nBDfGym(B),,DrGym(T)=DrHym-TDrSym,计算时注意S的单位。(p39):根据DrHym,DrSym的正负、温度的影响可分四种情况。(p41)8、平衡概念,Ky(标准态)表达时应注意:平衡状态;与化学计量方程式有关;纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则(p46)。9、化学反应等温方程式,DrGm=DrGym(-RTlnKy)+RTlnQÞ反应商判据。10、化学平衡移动——吕·查德里原理,注意温度的影响和有关计算。、质量作用定律:基元反应:v=kcAxcBy,非基元反应不同,速率常数k有单位与(x+y)级数有关。3、了解速率理论(碰撞理论、过渡状态理论,有效碰撞条件:活化分子、适当取向。)、Arrhenius公式k=A×e-/RT,ln=-(n,l,m,ms):四个量子数的取值,四个量子数的物理意义。n决定了轨道能量,l决定了原子轨道的形状,m决定了原子轨道在空间的伸展方向,ms决定了电子的自旋。判断电子状态是否可能。: