文档介绍：必修一第一章一、摩尔——物质的量的单位1摩尔:,该物质的物质的量为1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数ANNn=2、阿伏加德罗常数(NA单位:mol-1(/mol3、适用范围:只适用于微观粒子,不能应用于宏观物质。不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯AN粒子个数1、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量,用M表示mMn==物质质量摩尔质量粒子物质的量3、摩尔质量的数值,等于该粒子的相对质量。即:H2O分子量为18,H2O的摩尔质量为18g/mol4、(×(×10232molH+中含有约个H+(×1024第二章元素与物质世界元素:是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在:一种是游离态(单质,另一种是化合态(化合物。§2、物质的分类物质混合物溶液:分散质粒度小于1nm胶体:分散质粒度大于1nm小于100nm浊液:分散质粒度大于100nm纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物有机化合物无机化合物氧化物:由氧元素与其他元素形成的二元化合物。酸:电离时产生的阳离子全都是H+的化合物。碱:电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物盐:电离时产生的阳离子都是金属离子(铵根离子,阴离子都是酸根离子的化合物分散系:由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。溶液、胶体、浊液都属于分散系。第二节电解质一、电解质化合物电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质注意:电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电,有些物质虽然溶于水后也能导电,但是已于水发生了化学反应。如:CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O,虽然能导电,但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。电解质强电解质在水深液中能完全电离的电解质。如:强酸、强碱、盐弱电解质在溶液中只有部分电离的电解质。如:弱酸、弱碱二、电解质的电离电离:溶解于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示:(书写电离方程式时注意事项Na2SO4===2Na++SO42-电解质强电解质在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质弱电解质在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质强电解质一般有:强酸(H2SO4、HCl、HNO3等强碱(NaOH、KOH、Ba(OH2、Ca(OH2等。所有盐都为强电解质。弱电解质一般有:弱酸(H2CO3、CH3COOH(乙酸、HClO、H2S等弱碱(NH3·H2O二、电解质在水溶液中的反应§1、电解质在水溶液中反应的实质第三节氧化剂和还原剂§1、氧化还原反应化学反应氧化还原反应在反应过程中有元素化合价变化的化学反应氧化反应:反应物所含元素化合价升高还原反应:反应物所含元素化合价降低非氧化还原反应在反应过程中无元素化合价变化的化学反应氧化还原反应的实质:电子的转移,如:H2+CuO==Cu+H2OZn+CuSO4==Cu+ZnSO4§2氧化剂还原剂在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物,称为氧化剂;所今元素的化合价升高的反应物,称为还原剂。失电子化合价升高为还原剂(被氧化得电子化合价降低为氧化剂(被还原在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物(在氧化还原反应中,被氧化而生成的物质为氧化产物,被还原而生成的物质为还原产物如:Fe+4HNO3(稀===Fe(NO33+2H2O+NO↑……………………※分散系分散质:被分散成粒子的物质分散剂:粒子分散在其中的物质得到2×e-化合价降低2e-一般可记为“升还降氧”还原剂被氧化氧化剂被还原氧化产物还原产物1、Fe2+和Fe3+的鉴别:Fe3+的鉴别在Fe3+溶液,如显血红色,说明存在Fe3+滴入NaOH溶液,出现红褐色的沉淀,说明溶液中存在Fe3+Fe2+的鉴别滴入NaOH溶液,先生成白色的Fe(OH2沉淀,随后变为灰绿色,溶液,无血红色。溶液,显血红色含Fe3+的溶液一般为黄色,含Fe2+的溶液一般为浅绿色。Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性化学方程式离子方程式Fe的还原性Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑Fe+4HNO3==Fe(NO33+2H2O+NO↑Fe+4H++N