文档介绍：盐酸标准溶液的配制与标定一、【实验目的与要求】1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。2、正确判断***橙指示剂的滴定终点二、【实验原理】市售浓盐酸为无色透明的 HCl水溶液,HCl含量为36%~38%(W/W,相对密度约为 。由于浓盐酸易挥发放出 HCl气体,直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等, 本实验采用无水碳酸钠为基准物质, 以***橙指示剂指示终点 ,终点颜色由黄色变为橙色。用Na2CO3标定时反应为 : 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑反应本身由于产生 H2CO3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐 ,因此,在接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走 CO2,冷却后再滴定。三、【仪器、材料与试剂】仪器和材料试剂仪器:分析天平,酸式滴定管 (25m1),锥形瓶(250m1),量筒(100m1),吸量管(2ml),试剂瓶(250ml),烧杯(250ml),电炉子。试剂:浓盐酸(分析纯),无水碳酸钠 (基准物质),***橙(如何配制?)四、【实验步骤】-11、盐酸溶液(·)的配制用量筒取浓盐酸 ,加水稀释至 500mL混匀,倒入试剂瓶中,密塞 ,即得。-12、盐酸溶液(·)的标定递减质量称量法在分析天平上称取在 270~300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠 ~,加入适量水溶解。然后定量地转入 250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。用移液管取碳酸钠溶液 ,加***橙指示剂 1-2滴,用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色,即为终点。记下所消耗 HCl的体积。平行测定三份,计算盐酸溶液的浓度。五、【实验结果与数据处理】1、数据记录表格 :1 2 3m碳酸钠 (g)V碳酸钠(mL) (mL)HCl初读数 (mL)VHCl (mL)CHCl(mol·L-1)CHCl的平均值(mol·L