文档介绍：Chemistry高二化学欧慧欣欧慧欣课题:热化学方程式一、:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。例如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-:气体用(g);液体用(l)固体用(s);溶液用(aq):H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-℃101kPa物质变化能量变化热化学方程式的意义:不仅表示化学反应中的物质变化,也表明了能量变化。H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=-℃101kPa书写注意事项1、必须注明ΔH的测定条件,若在25℃、101KPa下测定的,可不注明。2、必须注明物质的聚集状态(g、l、s、aq)。坚哥提示:热化学方程式中不用“↑”和“↓”,用“==”不用“→”。3、ΔH写在热化学方程式的右边,放热为“—”、吸热为“+”,单位一般为KJ/mol4、化学计量数单位是“摩尔”,而不是“个”。化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示分子个数或原子个数5、化学计量数可用整数,也可以是分数,但热量值要相应变化如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-、当反应逆向进行时,ΔH的数值不变,但符号相反。如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量。(1)对于强酸和强碱的稀溶液反应,其中和热基本上是相等的, kJ·mol-1。H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=- kJ·mol-1。(2)对于强酸和弱碱(或弱酸和强碱)的稀溶液反应, kJ·mol-1,因为弱电解质的电离是吸热的。如:CH3COOH(aq)+OH-(aq) CH3COO-(aq)+H2O(l);ΔH=-a kJ·mol-1(其中a<)。(3)中和反应的实质是H+和OH-中和生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等),这部分反应热不在中和热内。:25℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为kJ·mol-1。,还要注意以下几点:(1)反应的焓变与各反应物和生成物的聚集状态有关,因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s、l、g),不用标“↑”或“↓”,水溶液中的溶质则用“aq”表示。(2)焓变与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa时,可不注明)。(3)化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示分子个数或原子个数。(4)ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1,ΔH只能写在化学方程式的右边,表示正向反应的焓变。若ΔH为“-”表示反应为放热反应;若ΔH为“+”,则表示反应为吸热反应。(5)由于ΔH与反应完成的物质的量有关,所以方程式前面的化学计量数必须与ΔH相对应,若化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也加倍;若反应逆向进行,则ΔH改变符号,但绝对值不变。(1)根据热化学方程式进行计算:焓变(ΔH)与反应物各物质的物质的量成正比。如:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=- kJ·mol-1,生成2 mol H2O(l)时,ΔH=- kJ·mol-1;生成1 mol H2O(l)时,ΔH=- kJ·mol-1。