文档介绍：2016-11-71紧密结合教材围绕教学大纲方便教师讲课便于学生理解2016-11-72第三节第三节缓冲溶液缓冲溶液主要内容:缓冲溶液的概念、组成及缓冲作用机制缓冲溶液pH值的计算缓冲容量及其影响因素缓冲溶液的配制2016-11-73一、同离子效应一、同离子效应电离平衡:醋酸盐(如NaAc)HAc溶液HAc的电离度下降HAcAc- + H+NH3·H2ONH4++ OH-同离子效应2016-11-74二、缓冲溶液和缓冲原理二、缓冲溶液和缓冲原理1. 1. 缓冲溶液的概念缓冲溶液的概念少量NaOH1LNaCl溶液+ 酚酞少量NaOH2016-11-75少量NaOH1L HAc-NaAc混合溶液+酚酞没有变色现象少量HCl1L HAc-NaAc混合溶液+紫色石蕊试液2016-11-76(1)缓冲溶液----------当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时,能保持其pH值基本不变的溶液。(2)缓冲作用----------缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。2. aAc抗酸成分缓冲对(缓冲系)抗碱成分H2PO4-HPO42-NH4ClNH3·H2O2016-11-773. 3. 缓冲作用原理缓冲作用原理以HAc-NaAc缓冲溶液为例(与酸作用与酸作用):HAc + H2OH3O+ + Ac-NaAc Na+ + Ac-少量H+平衡向左移动2016-11-78HAc-NaAc缓冲溶液(与碱作用与碱作用):HAc + H2OH3O+ + Ac-NaAc Na+ + Ac-少量OH-平衡向右移动HAc-NaAc缓冲溶液(稀释稀释):H+浓度减小,但同时增大HAc的电离度(H+浓度增加),一定稀释范围内可保持H+浓度不变。2016-11-79小结:缓冲作用原理在缓冲溶液中,由于浓度较大的弱酸及其共轭碱间H+转移平衡的存在,抗酸时消耗共轭碱,抗碱时消耗弱酸,稀释时则通过电离平衡移动来维持原有H+浓度,因此能使缓冲溶液的pH值基本保持不变。生产生活中常利用具有一定PH值(碱性或酸性)的缓冲溶液来控制溶液PH的稳定性,达到特定的需要。2016-11-710问题:1. H2CO3和Na2CO3能否组成缓冲对?2. 1mol·L-1NaOH和1mol·L-1HAc等体积混合,有否缓冲作用?1mol·L-1NaOH和2mol·L-1HAc等体积混合,有否缓冲作用?否。如H2CO3~ NaHCO3,NaHCO3 ~ Na2CO3均可。否。因全部生成NaAc。有。HAc ~ NaAc组成缓冲对。