文档介绍：本章主要内容●(一)卤素单质制备和性质●(二)卤化氢制备、还原性、酸性、稳定性及变化规律●(三)含氧酸酸性、卤酸盐稳定性及变化规律●(四)各氧化态稳定性及转化关系第12章卤素§●F(***)Cl(***)Br(溴)I(碘)At(砹)-1,(Pauling)-305-347-368-507X-离子水合能/kJ·mol-110081**********第一电离能/kJ·mol-1149190240155解离能(键能)/kJ·Ø(X2/X-)/·mol--1,0,+1,+3,+5,+7-1,●电子构型为ns2np5●形成X-倾向比较大●同周期元素相比,卤素非金属性最强相似性原子半径↑,离子半径↑.电离势↓,电负性↓,吸引电子能力↓电子亲合势↓(F除外);离解能↓(F除外)递变性随着原子序数递增●解离能(键能):F-F<Cl-ClF的原子半径小,孤电子对斥力较大●分解水:F2氧化H2O同族中***的电极电势最正,氧化性最强●第一电子亲合能:F<Cl>Br>IF原子半径小,核周围电子云密度大,对外来电子的斥力大,部分抵消F原子获得电子放出的能量●无正氧化数F电负性是所有元素中最大的(),表现-:化合态主要:卤化物●F:荧石CaF2、冰晶石Na3[AlF6]、磷灰石。人体(牙齿,骨骼)●Cl、Br:海水、岩盐,NaCl,NaBr,CaCl2,CaBr2,MgCl2,MgBr2●I:海水中藻类(海带)智利硝石:①***、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂,而在碱性介质中氧化性减弱;②Cl2,Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不稳定,在碱性介质中易歧化,而XO3-在碱性介质中稳定不易歧化。§******溴碘聚集状态气气液固颜色浅黄黄绿红棕紫黑熔点/./(KJ·mol-1)/(g·cm-3)(l)(l)(l)(s)卤素单质的颜色ExampleX2[……(σns)2(σns*)2(σnp)2(np)4(np*)4(σns*)0]物质呈现被吸收光的互补色可见光全吸收—黑色;完全不吸收,全反射—白色;各种波长均吸收部分—灰色;吸收特定波长的光—显示互补色非透明物质的颜色●卤素在有机溶剂溶解度卤素在有机溶剂(l4)中溶解度大●碘在极性溶剂中的溶剂化作用碘在H2O、醇、***中棕色xH2O:→I2(溶剂化物)l4紫色●碘在碘化物溶液中的s增大I2+I-=I3-I-使I2产生诱导偶极碘盐浓度越大,溶解的碘越多,颜色越深。多碘化钾性质与碘溶液相同卤素单质的强氧化性:F2>Cl2>Br2>I2卤离子X-的的还原性:F-<Cl-<Br-<I-●(S2-),SO2(SO32-),S2O32-H2S(g)+I2(aq)=2HI+S↓H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI4Cl2(Br2)+S2O32-+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-(Br-)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-