文档介绍：*无机化学第四章氧化还原反应第三节氧化还原反应的方向和限度无机化学多媒体电子教案*无机化学4-3-1氧化还原反应的方向化学反应自发进行的判据rGm<0而rGm=-z*无机化学4-3-1氧化还原反应的方向化学反应自发进行的条件rGm<0rGm<0E>0或E(氧化剂)>E(还原剂)rGm=-z*无机化学4-3->0;E(氧化剂)>E(还原剂)氧化还原反应的规律:氧化剂还原剂还原剂氧化剂较强较强较弱较弱++*无机化学反应自发向右进行>E>0;E(氧化剂)>E(还原剂)+/Sn--+/Pb电对E/V例1试判断下列反应:Pb2++SnPb+Sn2+在标准态时反应自发进行的方向只需比较E(氧化剂)和E(还原剂)大小(1)标准态时*无机化学先根据Nernst方程求出E(电对),再计算电动势E或比较E(电对)(2)非标准态时c(Pb2+)(Sn2+)---(Sn2+/Sn)/VE(Pb2+/Pb)/VE(Pb2+/Pb)/VE>0;E(氧化剂)>E(还原剂)例2试判断下列反应:Pb2++SnPb+Sn2+在=<*无机化学浓度电极反应中有关物质浓度的变化,会引起电极电势的改变,(氧化剂)-E(还原剂)>,不会导致E(氧化剂)<E(还原剂),而引起反应方向发生改变经验规则*无机化学∨反应向右进行例判断反应2Ag++Cu2Ag+Cu2+进行方向(1)标准态E(Ag+/Ag)=(Cu2+/Cu)=*无机化学>(Ag+)=L-1,c(Cu2+)=L-1=+=(2)非标准态E(Ag+/Ag)=E(Ag+/Ag)+lg[c(Ag+)/c](Cu2+/Cu)/VE(Ag+/Ag)/V(Ag+/Ag)/VEE(Ag+/Ag)-E(Cu2+/Cu)=->,++Cu2Ag+Cu2+进行方向