化工过程的能量分析.ppt

文档介绍：化工过程的能量分析*本章内容§§§§§§“物化”中学过的热力学基本概念;、第二定律的数学表达式;,并运用熵增原理(△S≥0)判断实际过程进行的方向与限度;;、有效能的衡算及其应用。Date§、体系与环境2、状态和状态函数3、过程4、热和功体系环境Date1、体系与环境体系(System)在科学研究时必须先确定研究对象,把一部分物质与其余分开,这种分离可以是实际的,也可以是想象的。这种被划定的研究对象称为体系,亦称为物系或系统。环境(surroundings)与体系密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境。Date体系分类根据体系与环境之间的关系,把体系分为三类:(1)敞开体系体系与环境之间既有物质交换,又有能量交换。(2)封闭体系体系与环境之间无物质交换,但有能量交换。Date体系分类(3)孤立体系(isolatedsystem)体系与环境之间既无物质交换,又无能量交换,故又称为隔离体系。有时把封闭体系和体系影响所及的环境一起作为孤立体系来考虑。Date2、状态和状态函数状态:某一瞬间体系呈现的宏观状况。平衡状态:在没有外界影响的条件下,如果体系的宏观状态不随时间而改变,则称体系处于热力学平衡状态。热平衡,力平衡,相平衡,化学平衡,即温度差,压力差,化学位差均为零。状态函数:由于体系的各种宏观性质,是所处状态的单值函数,所以热力学把各种宏观性质称为状态函数。常用的状态函数有P,V,T,U,H,S,A,GDate“状态一定值一定,殊途同归值变等,周而复始变化零。”循环过程:状态1状态2状态3△H=0,△U=0,△V=0,△S体系=0Date3、:初态+终态+:一个单向过程发生之后一定留下一些痕迹,无论用何种方法也不能将此痕迹完全消除,(自发过程)。如:爆炸、节流、气体向真空自由膨胀等Date