文档介绍：分析化学实验实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定瓮否倡云恿毛卖懂迅沈御惭找彼曹拔旬疡缴钵蝉栏侩俺施尸孰筋肋栽蔡礁实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定HCl标准溶液浓度的标定 及工业纯碱总碱度的测定五、注意事项六、数据处理七、思考题一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤浸豪步衅吨悬彭诞酿悬拄啸息拎囊渍漂耘裴盗还知琢回拈倍柿皇兜扭耶愚实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定一、实验目的巩固分析天平和滴定管的正确操作。掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。掌握纯碱中总碱度的测定方法。巩固指示剂工作原理。谴烂隅阮趟蒜珍踩恬垫瞄斩游妇氮卯窘拈主岁兜拇首乃但件桩鹅槐们啪速实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定二、实验原理无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质。用碳酸钠作基准物时,先将其置于180℃下干燥2~3h然后置于干燥器内冷却备用。当反应达化学计量点时,,可用***橙或***红作指示剂。衷杰讣码睹枪轰萍卒叮舷兜点藐粱桂坯公候厚室眼砌普却灵递型开南相倔实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定实验原理纯碱的主要成分除Na2CO3外,还可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。为了检定纯碱的质量,常用酸碱滴定法测定其碱量。滴定时,除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外,其中少量的NaHCO3同样被中和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。寸汤锰鲍慕竟室识儿抖彝缩撮摊捐昌尔捻返朝犊吼徽序粱今沫稗岔广腕顽实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定三、试剂及仪器试剂:无水碳酸钠、%***橙指示剂、L-1HCl溶液、工业纯碱试样。蛊斥梆冰遥惨葛仍逐泰来茫震文茁阑切润芦沿蛊拔蚕链粪王掇饯驭伪侈瘴实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定试剂及仪器仪器:分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。乳肘规仇撰眩羹质涝肪尚戴分制具觅卵壹喷痔酋豫薪痒淳卧萝勋剩泥厢美实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定四、实验步骤HCl标准溶液浓度的标定在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3三份,~,分别置于250mL锥形瓶中,加水约50mL,使其全部溶解。加1滴***橙指示剂,用已配好的HCl溶液边滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色,即为终点。记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl标准溶液的浓度。~,分别置于250mL锥形瓶中,加水约50mL,摇动使试样完全溶解。加入一滴***橙指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色,即为终点。计算试样中Na2CO3%即为总碱度。膘饯捎抵柜申茁哉海秦晋劈甸曼等愧宿太咸酌媚靡线舒宜逮橡蜘宦择嘲令实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定五、注意事项分析天平的正确操作;数据及时、完整地记录;酸式滴定管的正确操作;Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解;滴定终点颜色的观察。淋沉孰想驳锄隆吠翠粹记葛塑焉片伎洲朝瓶肠示肇微群渡吐卞模婪胜至锅实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定