文档介绍：EDTA测定水的硬度摘要:本文介绍了通过EDTA测定水的硬度的方法。首先选用碳酸钙作为基准物,制成钙标准溶液,选用钙指示剂,以配置好的EDTA标定至溶液由酒红色变为纯蓝色,通过计算得到其准确浓度为,本文分别介绍了测定水的总硬与钙硬的方法,镁硬由总硬减去钙硬即可得到。首先以铬黒T为指示剂,控制溶液的酸度为PH=10,以EDTA滴定水样,实验测得该试样总硬度为。然后选用钙指示剂,以EDTA滴定水样,测得该试样钙硬为,由此,得到镁硬为关键字:水样硬度EDTA钙硬镁硬前言:乙二***四乙酸(简称EDTA,常用H4Y表示)难溶于水,-1(),在分析中通常使用其二钠盐配置标准溶液。乙二***四乙酸的溶解度为120g·L-1,,其水溶液的pH≈,通常采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液常用的基准物有:Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、Ni等。通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物,这样,滴定条件较一致,可减小误差。本实验EDTA用于测定水样中的钙含量,则宜用CaCO3为基准物。一般含有钙、镁盐类的水叫硬水,硬度有暂时硬度和永久硬度之分。暂时硬度指水中含有钙、镁的酸式碳酸盐,遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度。永久硬度指水中含有钙、镁的硫酸盐、***化物、***盐,在加热时亦不沉淀。暂硬和永硬的总和称为“总硬”,由镁离子形成的硬度称为“镁硬”,由钙离子形成的硬度称为“钙硬”。本文采用我国目前最常用的硬度表示方法:以度(°)计,1硬度单位表示十万份水中含一份CaO,:50ml酸式滴定管一支、容量瓶(250ml)一只、分析天平、锥形瓶、移液管(25ml)一支、玻塞细口瓶、量筒一支试剂:乙二***四乙酸二钠(固体,AR)、CaCO3(固体,AR或GR)、1+1NH3·H2O、1+1HCl、钙指示剂、镁溶液、100g·L-1NaOH溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液、)***四乙酸二钠的质量,;2)将量取的乙二***四乙酸二钠溶解于温水中,倒入玻塞细口瓶中,加入500ml水,充分摇匀,备用。:1)准确称取已烘干的碳酸钙于小烧杯中(),盖以表面皿,加水润湿从杯嘴边逐滴加入数毫升1+1HCl至完全溶解,用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中,加热近沸;2)待溶液冷却后移入250mL容量瓶内,定容;标定:3)移取25mL标准钙溶液,置于锥形瓶中,加入约25mL水、2mL镁溶液、5mL100g·L-1NaOH溶液及约10mg钙指示剂,摇匀。4)用正规操作,用EDTA溶液滴定,直至溶液由红色转变为蓝色,且30s内不褪色。记下EDTA溶液耗用量;5)平行滴定6次,计算EDTA浓度。:取澄清的水样100mL,倒入锥形瓶,加入5mLNH3-NH4Cl缓冲溶液、;用正规操作,以EDTA标准溶液滴定,直至溶液由酒红转变为纯蓝,记下EDTA溶液耗用量;平行滴定至少6次,计算总硬度。钙硬的测定:取澄清的水样100mL,倒入锥形瓶,加入4mL100g·L-1NaOH溶液、;用正规操作,以EDTA标准溶液滴定,直至溶液由淡红转变为纯蓝,记下EDTA溶液耗用量;平行滴定至少6次,计算钙硬度。:EDTA滴定结果表m(碳酸钙)/gn(碳酸钙)/mol初读数/mL终读数/mLV(EDTA)/mLc(EDTA)/mol·L-,:表二:EDTA浓度偏差表平行测定123456c(EDTA)-,可计算平均值的置信区间。在置信度为95%时,查表得,由,得,即测得的EDTA浓度为。,计算六组水的总硬,表三:水样总硬度表V(水样)初