文档介绍：(1)氧化还原反应的本质:电子(包括电子或电子对)。 (2)判断依据:元素化合价和。 (1)氧化反应:电子(化合价)的反应。 (2)还原反应:电子(化合价)的反应。转移偏移升高降低失去升高得到降低得失(3)氧化剂(被):电子的反应物(所含元素化合价的反应物)。(4)还原剂(被):电子的反应物(所含元素化合价的反应物)。(5)氧化产物:剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价的元素的产物)。(6)还原产物:剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价的元素的产物)。 (1)置换反应是氧化还原反应。 (2)复分解反应是氧化还原反应。 (3)有生成的分解反应是氧化还原反应,无生成的通常为非氧化还原反应。 (4)有参加的化合反应是氧化还原反应,无参加的通常为非氧化还原反应都都不单质单质单质单质【理解提示】()+CO2↑+H2O=+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(浓)△4NO2↑+O2↑+(), (1)非金属单质:如、、等。 (2)含有高价态元素的化合物:、、、、 、、等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子:、、、等。 (4)过氧化物:、等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3HClONaClOFe3+Ag+Pb4+Cu2+ (1)活泼金属:等。 (2)非金属离子及低价态化合物: 等。 (3)低价阳离子:等。 (4)非金属单质及其氢化物:等。K、Na、Mg、AlS2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2+、Cu+H2、C、CO、NH3小结:,一般都会发生氧化还原反应。 如:H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P等。 Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、、H2SO3等。,在反应中只作氧化剂(如:H2SO4、KMnO4、Fe3+等); 元素处于最低价时只有还原性,在反应中只作还原剂(如:H2S、H2、金属单质等); 元素处于中间价态时,在反应中化合价既可升高又可降低,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂又可作还原剂(如:S、SO2、Fe2+等)。(或能力);还原剂是指电子的性质(或能力)。、还原性的强弱取决于电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e-→Na+,Al-3e-→Al3+,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性。 从元素的价态考虑:最高价态——只有,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有又有,如Fe2+、S、Cl2等。得得、失氧化性还原性氧化性还原性强失