文档介绍：NurfürdenpersönlichenfürStudien,Forschung,、(1)守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。(2)极值法:从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。(3)讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。(4)十字交叉法:已知混合中某一量的平均值,求混合物中两物质的质量比。(5)差量法:运用前后量的差,根据方程式中的计量数的关系直接求解。(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维,化繁为简;(4)利用图象解题等等。二、解题方法和技巧::例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为()%%%%解析:根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量分数。Mg~MgSO42412010g×48%=、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是。(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断解析:根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得:(R为金属,设平均式量M)R+2HCl=RCl2+H2M2g131gM:13=2:1M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在,又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为C。,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为()/.无法判断解析:用十字交叉法计算氨气与空气的体积比:所以氨气占5/6,空气占1/6;由于氨气易溶于水,故剩余气体为空气。。该混合物与足量的水反应。反应完毕,蒸发反应后得到的溶液,得到8g无水晶体。试通过计算,判断该金属是哪一种碱金属?解析:(i),则由(ii),则由5、,充分反应后取出铁片,洗涤、,计算(1)析出多少克铜?(2)反应后溶液的质量分数多大?解析:“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应,反应后的溶液为FeSO4溶液。分析下面的化学方程式可知:每溶解56gFe,就析出64g铜,使铁片质量增加8g(64-56=8),反过来看:若铁片质量增加8g,就意味着溶解56gFe、生成64gCu,即“差量”8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”-=