主族元素ppt课件.pptx

文档介绍：元素化学1元素化学22019/10/292010年4月7日报道了俄罗斯杜布纳联合核研究所与国际科研小组成功合成了一种拥有117个质子的新元素——科学家们一直在苦苦寻找的第117号元素(ununseptium),这将填补目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”,从而使元素周期表中的未完全周期第七周期成为完全周期,使元素周期表中的元素达到118种。所谓元素化学就是周期系中各元素的单质及其化合物的化学。元素化学是无机化学的中心内容,主要讨论元素及其化合物的存在、性质、结构、制备和用途。随着现代化学理论的不断发展与完善,为学****元素化学提供了基本理论与系统,学****元素化学要结合化学反应的一般原理与物质结构的原理。一、。有时也包括水圈和大气圈,1021kg,%,1018kg,%。丰度化学元素在地壳中的含量称丰度,以质量分数表示的称质量Clarke值。地壳中含量最高的元素是O,其次是Si,两者占地壳75%。O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg8种元素占99%以上。人体中约含30多种元素,%,其余为微量元素与超微量元素。3元素化学42019/10/29地壳中一些元素的丰度(质量Clarke值)元素w/%元素w/%元素w/%()(质量分数)元素w/%元素w/%元素w/%,Ru,Cs,Be高熔点稀有金属Ti,Zr,Hf,V,Nb,Ta,Mo,W,Re分散稀有元素Ga,In,Tl,Ge,Se,Te稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn稀土金属Sc,Y,La及La系元素铂系元素Ru,Rh,Pd,Os,Ir,Pt(加Ag,Au又称贵金属)放射性稀有元素Tc,Po,At,Rn,Fr,Ra,Ac及Ac系元素及Ac系后人造元素****惯上按元素在地壳中的分布将元素分为普通元素与稀有元素,之间没有绝对明确的界限。所谓稀有元素,一般指在自然界中含量少或发现晚、或研究少、提炼难以致应用晚的元素。5元素化学62019/10/、元素周期系S区元素ⅠA、ⅡA元素,碱金属与碱土金属价电子构型:ns1~2;氧化态:+1、+2;单质为最活泼金属,化合物大多为离子型,Li、Be形成共价型(少数共价型);P区元素ⅢA~ⅧA元素,除H外的全部非金属和部分金属元素。价电子构型:ns2np1~6d区元素ⅢB~ⅧB元素,全部为金属元素,分三个过渡系列;价电子构型:(n1)d1~8ns1~2(除Pd、Pt)f区元素La系和Ac系元素,又称内过渡元素;价电子构型:(n2)f014(n1)d02ns2全为金属,Ac系为放射性元素ds区元素ⅠB、ⅡB元素,共6个元素;价电子构型:(n1)d10ns1~2与d区元素一起统称过渡元素6元素化学2019/10/21H2He22短周期22s122p163Li10Ne83短周期33s123p1611Na18Ar84长周期44s123d1104p1619K36Kr185长周期55s124d1105p1637Rb54Xe186特长周期66s124f1145d1106p1655Cs86Rn327特周期77s125f1146d1107p1687Fr118号元素32(1)能级组与周期的关系7元素化学82019/10/29目前人们常用的是长式周期表,它将元素分为7个周期。核外电子排布的周期性变化使得元素性质呈现周期性的规律,即元素周期律;元素的基态原子最外层电子的n值即为元素所在周期数;如26Fe[Ar]3d64s2为第四周期元素;47Ag[Kr]4d105s1为第五周期元素。各周期元素总和等于相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。8元素化学92019/10/29(2)价电子构型与周期表中族的划分价电子构型价电子是原子发生化学反应时易参与形成化学键的电子,相应的电子排布即为价电子构型。主族元素价电子构型=最外层电子构型(nsnp);副族元素价电子构型=(n2)f(n1)dnsnp主族元素IAⅧA(即0族):元素的