文档介绍：1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强原子半径逐渐增大非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小需记忆、理解的基本知识点:,16个族的排列顺序及名称,镧系、锕系的位置,所有主族、零族和前36号元素的元素符号,以及IA族和0族的原子序数,-位置-性质之间的关系,会用原子结构,半径变化解释同周期和同主族元素性质的变化,以及对应单质的物理、化学性质变化(相似性、递变性、特殊性),对应离子的氧化性、,原子序数与原子结构;周期数与电子层数;主族序数与最外层电子数;质量数与质子数、:元素、核素、同位素、同素异形体;相对原子质量、近似相对原子质量、元素的相对原子质量1、与水反应最激烈的金属是K,非金属是F。2、原子半径最大的是K,最小的是H。3、单质硬度最大的,熔、沸点最高的,形成化合物品种最多的,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的,原子核中只有质子没有中子的,原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5、气态氢化物最稳定的,只有负价而没有正价的,无含氧酸的非金属元素是F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI,碱性最强的是K。7、空气中含量最多的,气态氢化物在水中的溶解度最大,其水溶液呈现碱性的是N。8、具有***的元素是AI 、Be。9、最轻的金属是Li。一、1~20号元素中的某些元素的特性10、地壳中含量最多的元素是O。11、单质能自燃的元素是P。12、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。13、族序数等于周期数2倍的元素是C、S。14、族序数等于周期数3倍的元素是O。15、周期数是族序数2倍的元素是Li。16、周期数是族序数3倍的元素是Na。17、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。18、最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是S。19、除H外,原子半径最小的元素是F。20、最高正化合价不等于族序数的主族元素是O、F。二、元素周期表中的重点规律?1、最外层电子数规律主族元素的族序数=最外层电子数过渡元素的最外层电子数为1或2(1)最外层电子数为1的元素:主族(IA族),部分过渡元素。(2)最外层电子数为2的元素:主族(IIA族)、0族(He)、部分过渡元素(3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。(4)最外层电子数为8的元素:0族(He除外)。2、数目规律(1)每一周期所含元素的种类数;元素种类最多的族,周期。(2) 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况1;11;25。(3) 同主族相邻元素的原子序数差值:分两种情况,以第IIIB族为界3、化合价规律(1) 同周期元素主要化合价:最高正价由+1→+7(稀有气体为0价)递变、最低负价由-4→-1递变。(2) 关系式:最高正化合价+|最低负化合价|=8;最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。(3) 族序数为奇(偶)数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。4、对角线规律金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。锂与镁的相似性:★锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物,而不是过氧化物。★锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。★锂、镁的碳酸盐均难溶于水,在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。★锂的金属性比镁强,氢氧化锂为强碱,氢氧化镁为中强碱,锂与水反应平缓不剧烈,镁则缓慢,氢氧化锂易溶,,:、铝都是***金属,既能溶于酸,也能溶于强碱。***钝化。、硬度大的物质。(OH)2、Al(OH)3都是***氢氧化物,而且都难溶于水。***化物、溴化物、碘化物都易溶于水,***化物易升华,易聚合,易溶于有机溶剂5、微粒半径大小比较中的规律了解原子半径的3个影响因素(1)同周期元素的原子从左至右渐小(稀有气体元素除外) (2)同主族元素的原子从上到下渐大(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。如:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子