文档介绍：:..《氧气的制法与性质》实验报告冉瑞强(2013级1班第5实验小组,电话:**********)一、,并熟练掌握排水与排空气法的操作。。。。二、实验原理L***酸钾法:2KC1O3沁2KC1+3CM△:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+:2比02沁2H2O+(M4•氧气的性质:在通常状况厂02为无色无味的气体。在标准状况下,02的密度()比空气的平均‘密度()大。不易溶于水(每升水溶解02约30mL)o氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃,而H在点燃或高温条件下可以和人多数金属、非金属发生反应,放出大量热。三、仪器、材料与药品硬质大试管、抽滤瓶、分液漏斗、玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、刘啤钳、细砂、试管及试管架;MnO2>KMnO4>30%H2O2^硫黄、木炭、铁丝、蜡烛、澄清石灰水。四、实验步骤1•氧气的制备与收集(1)过氧化氢分解制备法①安装实验装置如图:②实验步骤:a、检查装置气密性;b、-,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶,分液漏斗中加入H2O2(与水各20mL稀释为质量分数15%);c、用排水法收集(氧气不溶于水)。反应开始后,待气泡快速、均匀冒出时开始收集,此时管中空气已排尽,当集气瓶冒出第一个大气泡吋,表示已集满,这时用毛玻璃片盖住瓶口,移除水面,如此连续收集四瓶。③实验现象描述:a、打开分液漏斗的活塞后,可以观察到有气泡迅速冒出;b、同时观察到蒸憾烧瓶屮出现烟雾。④现象分析:a、过氧化氢与滴入蒸徭烧瓶屮与二氧化镒(催化剂)接触,迅速分解产生大量氧气和水蒸气形成了雾,从而看到水槽屮气泡迅速冒出;b、蒸惚烧瓶中产生了大量气体,二氧化猛固体颗粒被气流冲起形成烟。⑤关键技术:a、控制好滴加过氧化氢的速率;b、过氧化氢用前要用蒸徭水稀释至15%左右。c、漏斗口一定要保持在液面以下,以免气体从漏斗排出,影响实验的进行。⑥安全性分析:a、溶液屮过氧化氢过少,反应太慢,过多则因反应剧烈而引起喷发事故;b、过氧化氢制氧气不用加热,常温下即可反应;c、反应后的产物是氧气和水,不会污染环境,是一种比较绿色的制备氧气的化学方法;d、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用,操作时应戴上防护手套。(2)KMnO4加热分解制备法①安装实验装置如图:②实验步骤:a、检查装置气密性;b、取10克KMnO4加入硬质试管屮,管口放脱脂棉,塞进单孔塞;c、点燃酒精灯后,先预热试管,然后集中在试管的中下部加热;(氧气比空气密度大);e、排空法需用带火星的木条验证氧气是否已经集满,若木条复燃,则集满,否则需耍继续收集。③实验现象描述:a、观察到KMnO4颗粒在加热时有强烈的迸裂;b、伴随有少量烟产生。④关键技术:a、在加热时,颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽,或致导气管堵塞,因此要在试管口放一团脱脂棉;b、 加热KMnO4时,缓缓