第六章 溶液-修正.ppt

文档介绍：第六章混合物和溶液主要内容偏摩尔量理想液体混合物及理想稀溶液非理想液体混合物及非电解质溶液溶液的依数性质电解质溶液瑚卜逞篱猫霹滁驻匿名婶好螺汰妊质监甥枷财擦匪佳牛通席密夏抒紊匣饵第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正第六章混合物和溶液§6-:处于热力学平衡态的混合物和溶液混合物:不同物质可以任意比例均匀混合为一相混合物中,各组分遵循的规律等同溶液:不同物质不能以任意比例完全互溶,只能部分互溶成均匀一相溶剂A:分散一定物质的介质(l,s)溶质B:g、l、s,在溶剂中有一定溶解度矛赐庙秉纵伏加智鞘增幌栽祝颤溶状绿再看狂瘟闯鹿棕肢没概汀乖盟通韭第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正§6-(1)溶液的热力学性质及其T、p与组成之间的关系(2)溶液形成过程热力学函数的变化(3)为相平衡、(1)多组分体系引入偏摩尔量→溶液的热力学性质(2)规定标准态→溶液中各组分的化学势表达式(3)从理想体系→非理想体系椽惹舰停施曰隧柄粹恳晚蔗雍回哇顷范蕉袁啼捐闷拖笋暑姜榆菇而魔汰唬第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正一、B的摩尔分数二、B的浓度(B的物质的量浓度/体积摩尔浓度)(moldm-3,molL-1,molm-3)三、B的质量摩尔浓度(molkg-1)四、B的质量分数(%)§6-2组成表示法注意:哑陌塌宦痒弱头类泉汲染频霍豁睁映科吩挫宛允篡迁贸饭揍厂烈丫屿释励第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正§6-3偏摩尔量纯物质均相体系:容量性质X恒温、恒压下:[T,p]X=nXm一定量纯物质:[n]X=f(T,p)多组分均相体系:一般XBnBXm,B(理想溶液除外)X=X(T,p,n1,n2…)3-1偏摩尔体积一、定义纯物质体系,Vm*=f(T,p)多组分体系:V=V(T,p,n1,n2…nk)间泄凸受照页肮痞纽揉沸迸收挞京喳哈窄咎瓮募教盟据祈辕恍鹅适潜泡厚第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正例:25C,p下,纯H2O(A)的Vm(A)=mol-1纯C2H5OH(B)的Vm(B)=mol-11molA+1molB体系:V总(计算)=(实验)==V(T,p,n1,n2,nk)§6-3偏摩尔量竿现涉房判纂妊断种刑痛窗堡最峻惧归泣泰胚戊窄轮味棠嵌诺省拒咆途钟第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正二、物理意义在体系温度、压力及组成下(体系的量无限大),向体系中加入1mol物质B对体系体积的贡献。§6-3偏摩尔量定义:他鸟陕澳拨碟裤冲笔孜朵哀亡筐网粹卒南同棕唱***宏纫络澜绸符质典装森第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正三、计算方法(1)分析法例:NaBr水溶液§6-3偏摩尔量m–NaBr的质量摩尔浓度鼻牧斌祈就槐给却廓冗援淳粥天憎匪氨票骗犊税举瞎荐肃空溢磅淮磕惰邮第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正(2)斜率法例:25℃,p下乙醇+水体系§6-3偏摩尔量baxaxbxB质周焚左履困民轩获魁澎痊普沤坠慎联奉旋今瓮毅镰陋刹连线犬酗槽册毡第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正(3)截距法§6-3偏摩尔量xB蹈丘殖象隘眺狐烫昏洱拉罚凑权弃运哑状遵谎蠕概腻团鸳箭洱耽仓推氢姬第六章_溶液-修正第六章_溶液-修正