文档介绍：第二节分子晶体与原子晶体(第一课时)教学目标(1)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系;(2)举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响;(3)能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别;(4)进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认识物质的结构与性质之间的关系。教学重、难点教学重点:了解原子晶体与分子晶体的特征。教学难点:能用有关理论解释两种晶体的物理性质。教学过程[导课]咱们在第二章中已学过分子间作用力,在必修中也学过离子键和共价键,有谁总结一下微粒间的作用力有哪些?(讨论)[师生共同总结]微粒为分子:分子间作用力(或范德华力)或氢键;微粒为原子:极性共价键或非极性共价键;微粒为离子:离子键。[过渡]今天我们开始研究晶体中微粒间的作用力。[板书]第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体[讲述]只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子,属于分子晶体。在分子晶体中,分子内的原子间以共价键结合,而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。[板书]1、分子晶体:由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。[设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些?参照表3-2。[板书]2、分子晶体特点:低熔点、升华、硬度很小等。[学生阅读]第二自然段,对常见的分子晶体归类。[板书]3、常见分子晶体分类:(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质,(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体(5)绝大多数有机物的晶体。[投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体:[讲解]大多数分子晶体的结构有如下特征:如果分子间作用力只是范德华力,若以一个分子为中心,其周围通常可以有12个紧邻的分子,如图3—10,分子晶体的这一特征称为分子密堆积。[板书]4、分子晶体结构特点:(1)12个紧邻的分子密堆积,如O2和C60。[讲解]然而,分子间还有其他作用力的分子晶体,如我们最熟悉的冰,水分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力),从图3—11可见,在冰的晶体中,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱得多,不属于化学键,却跟共价键一样具有方向性,即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子间的空隙减小,密度反而增大,超过4℃时,才由于热运动加剧,分子间距离加大,密度渐渐减小。[板书](2)冰的晶体:氢键、每个水分子周围只有4个紧邻的水分子、正四面体形。特点:4℃密度最大。[投影]冰和液态水结构对比:[讲解]有一种晶体叫做干冰,是CO2的晶体,干冰的外观很像冰,硬度也跟冰相似,而熔点却比冰低得多,在常压下极易升华。而且,由于干冰中的CO2分子之间只存在范德华力不存在氢键,一个分子周围有12个紧邻分子,密度比冰的高。干冰在工业上广泛用作制冷剂。[板书](3)干冰:CO2的晶体。分子间存在范德华力,熔点低,易升华,制冷剂。[阅读]科学视野:天然气水合物—一种潜在的能源。许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维,他发现***可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末,科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷,因而又称甲烷水合物。它的外形像冰,而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷,因而又称“可燃冰”………第二节分子晶体与原子晶体(第二课时)教学目标(1)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系;(2)举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响;(3)能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别;(4)进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认识物质的结构与性质之间的关系。教学重、难点教学重点:了解原子晶体与分子晶体的特征。教学难点:能用有关理论解释两种晶体的物理性质。教学过程[复****分子晶体的有关内容。[过渡]下面我们学****微观空间里没有分子的晶体—原子晶体。[板书]二、原子晶体[讲解]有的晶体的微观空间里没有分子,原子晶体就是其中之一。在原子晶体里,所有原子都以共价键相互结合,整块晶体是一个三维的共价键网状结构,是一个“巨分子”,又称共价晶体。[板书]1、原子晶体:原子都以共价键相结合,是三维的共价键网状结构。[投影]图3-14金刚石的多面体外型、晶体结构、晶胞示意图:[讲解]金刚石是典型的原子晶体。天然金刚石的单一晶体经常呈现规则多面体的外形,在金刚石晶体中,每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合,C--C--C夹角为109°28′,即金刚石中的碳取sp3杂化轨道形成