文档介绍：九年级化学(上)知识点总结第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、:没有生成其它物质的变化。(例:石蜡熔化、铁水铸锅、汽油挥发)化学变化:生成其它物质的变化。又叫化学反应。(例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸)判断变化依据是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化相互关系化学变化常常伴随发生物理变化,有物理变化不一定有化学变化。化学变化伴随现象放热、吸热、发光、颜色改变、放出气体和生成沉淀等。二、化学性质和物理性质物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等。化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。例如:可燃性、酸性等。课题2化学是一门以实验为基础的科学对蜡烛及其燃烧的探究实验步骤点燃前观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度,闻一闻气味等;一小块石蜡放入水中,观察是否溶于水,是浮在水面还是沉入水底。点燃蜡烛蜡烛燃烧时发生了哪些变化?火焰分为几层?取一根火柴梗迅速平放入火焰,观察火柴梗被烧的情况;分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯,先后罩在火焰上方,观察现象。熄灭蜡烛观察熄灭时的现象;用火柴去点刚熄灭时产生的白烟,蜡烛能否重新燃烧。⑴燃烧前蜡烛通常为白色(或其他颜色)的固体,质地较软,有气味,不溶于水,密度比水小。⑵燃烧时①放热、发黄光,冒黑烟,融化成液态又凝固;②火焰分三层,内焰最暗,外焰最亮;③干燥烧杯内壁有水雾产生,说明蜡烛燃烧生成了水;另一个烧杯内壁澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。⑶燃烧后冒白烟,点燃白烟,蜡烛又重新燃烧。蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。氧气支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。(两瓶)步骤2收集呼出气体样品(两瓶)步骤3将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体样品中。盛有空气的集气瓶中无明显变化,盛有呼出气体的集气瓶中木条熄灭。步骤4向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水,震荡,盛有空气的集气瓶中无明显变化,盛有呼出气体的集气瓶中的澄清石灰水变浑浊。步骤5取两块干燥的玻璃片,对着其中一块哈气,对比观察两块玻璃片上发生的现象。放在空气中的玻璃片无明显变化,另一块上有水雾出现。实验结论呼出气体中氧气的含量比吸入的空气中少;呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中多;呼出气体中水蒸气的含量比吸入的空气中的多。课题3走进化学实验室一、:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)::托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积):药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)二、(1)“三不准”原则:不准用手接触药品;不准用口尝药品的味道;不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。(2)用量原则:严格按规定用量取用(无说明的液体取1-2mL,固体盖满试管底部即可)。(3)剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。(1)取用块状固体用镊子步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。(2)取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽步骤:先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。注意:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。(1)取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒步骤:①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签);③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。(2)取用少量液体时可用胶头滴管(要领:悬、垂)(3)取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平。注意事项:使用量筒时,要做倒:①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数物质加热酒精灯的使用方法(注意事项)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后