文档介绍：第六单元碳和碳的氧化物第一课时金刚石石墨C60碳的单质:同种元素可以构成不同的单质,如碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60;金刚石和石墨的物理性质不相同,原因是:原子的排列方式不同,而他们的化学性质相似。金刚石石墨性质用途性质用途颜色形状无色透明,正八面体作装饰品深灰色,细鳞片状硬度天然最硬的物质切割玻璃、钻头天然最软的矿物之一铅笔导电性不导电导电电极润滑性无润滑性有润滑性润滑剂无定形碳:包括木炭、活性炭、炭黑、焦炭。他们是由石墨的微小晶体和杂质组成的混合物。其中木炭、活性炭是一种疏松多孔的结构,因而具有吸附性,可以吸附有色、有异味的物质。(注意,这个褪色是物理变化,活性炭仅仅是将这些杂质吸附到他的表面)。焦炭可以用于炼铁3、碳的化学性质——“三性”(1)在常温下的不活泼性。可以用于书写、作画、炭素墨水等点燃点燃(2)可燃性C+O2==CO2(碳完全燃烧)2C+O2==2CO(碳不完全燃烧)在冬季生火取暖时,要注意通风,防止氧气不足,产生CO,造成CO中毒。高温(3)还原性C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:A、黑变红;B、澄清石灰水变浑浊注意:为什么酒精灯上要罩一个网罩?(使火焰集中,提高温度)实验完毕,要先取出导气管,再熄灭酒精灯,防止石灰水倒流,使试管炸裂。4、氧化反应和还原反应:物质得氧,被氧化,发生氧化反应;物质失氧,被还原,发生还原反应。提供氧的物质具有氧化性,作氧化剂;得到氧的物质具有还原性,作还原剂。碳得氧,碳被氧化,碳发生氧化反应。碳具有还原性,作还原剂。CuO课题2二氧化碳的制取一:原理:实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O问题1:为什么不用浓盐酸与石灰石制取CO2?因为,浓盐酸能挥发出HCl气体,使制得的CO2不纯。问题2:为什么不用盐酸与碳酸钠反应制取CO2?因为反应速度太快,不易控制。问题3:为什么不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2?因为硫酸与石灰石反应,生成的硫酸钙微溶于水,附着在石灰石的表面,阻碍了反应的进行。CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+CO2↑+H2O实验室制取气体原理选择上应注意的问题:1、装置要简单,操作要简单;2、反应速度要适中,不能太快也不能太慢3、环保,安全,不污染环境。二、装置发生装置:取决于反应物的状态和反应的条件。固固加热型:适用于反应物都是固体,且需要加热的反应。如KMnO4、KClO3制氧气固液不加热型;适用于液体与固体的反应,且不需要加热。如:H2O2制氧气图3图2图1固液不加热型实验室制取CO2的装置固固加热型收集装置:取决于生成气体的溶解性和密度。排水法:气体不溶于水,且不与水反应。向上排空气法:气体密度比空气大,且不与空气中的气体发生反应。向下排空气法:气体密度比空气小,且不与空气中的气体发生反应。实验室制取CO2的制取装置如上图3。发生装置为:固液不加热型。收集装置为:向上排空气法。(因为CO2密度比空气大)。(不能用排水法)三、检验和验满验满:用燃着的木条伸到集气瓶口,若木条熄灭,则已满;检验:向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则是二氧化碳。四、制取二氧化碳操作步骤:检验装置的气密性→加药品(先加石灰石,再加稀盐酸)→收集课题三二氧化碳和一氧化碳一:一氧化碳和二氧化碳的性质CO和CO2的性质差异很大的原因:分子的结构不同。CO2CO物理性质颜色气味无色无味的气体无色无味的气体密度比空气大(向上排空气收集0比空气略小(不能用排空气法收集)溶解性可溶于水(不能用排水法收集)难溶于水(可用排水法收集)化学性质1、不燃烧,不支持燃烧点燃1、可燃性2CO+O2=====2CO2(发出蓝色火焰)高温2、氧化性C+CO2=====2CO加热2、还原性CO+CuO=====Cu+CO2现象:黑色变成红色;生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊与水反应CO2+H2O==H2CO33、毒性CO可与血液中的血红蛋白反应。与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可用于检验CO2二、二氧化碳的用途1、参与光合作用,作气态化肥;2、化工原料;3、制冷剂(用于人工降雨,舞台布景)4、灭火(利用了二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,密度比空气大)三、温室效应产生温室效应的气体是:CO2、CH4应对措施:(1)减少矿物燃料(煤、石油、天然气)的使用;(2)开发清洁能源;(3)植树种草,严禁乱砍伐森林四、实验:现象:塑料瓶变瘪;结论:CO2可溶于水;现象:低的蜡烛先熄灭,高的蜡烛后熄灭;结论:(1)CO2不燃烧,不支持燃烧;(2)CO2密度比空气大。实验1:证明酸能使石蕊变红;实验2:证明水不能使石蕊变红;实验3:证明CO2不能使石蕊变红;实验4:证明CO2与水反应生成酸不变红不变红现象:变红变红第七单元要掌