文档介绍：电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数(华南师范大学物化实验)————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 华南师范大学实验报告电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、实验目的(1)学会用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数,掌握其原理及方法。(2)掌握活化能的测定方法。(2)了解二级反应的特点,学会用图解计算法求二级反应的速率常数。(3)掌握电导率仪的使用方法。二、,其反应式为CH3COOC2H5+NaOH===CH3COONa+C2H5OH其速率方程可表示为-dcdt=kc碱c酯①当反应物起始浓度相同即c碱=c酯=c0时,则有CH3COOC2H5+NaOH===CH3COONa+C2H5OHt=0c0c000t=tctctc0-ctc0-ctt=∞00c0c0则-dcdt=kc碱c酯,c为反应任一时刻的浓度。积分并整理得速率常数k的表达式为t=1t×c0-ctc0ct②在反应过程中,ct随时间变化而变化,不同反应的ct可以用各种方法测量,本实验通过测定溶液电导率随时间的变化从而求出速率常数k。假定此反应在稀溶液中进行,且CH3COONa全部电离。则参加导电离子有Na+、OH-、CH3COO-,而Na+反应前后不变,OH-的迁移率比CH3COO-大得多,随着反应的进行,OH-不断价绍,CH3COO-不断增加,所以体系电导率不断下降。体系电导率(κ)的下降和产物CH3COO-的浓度成正比。另κ0、κt和κ∞分别为0、t和∞时刻的电导率,则t=t时,c0–ct=K(κ0-κt)K为比例常数t→∞时,c0=K(κ0–κ∞)两式联立,整理得ct=K(κt–κ∞)代入动力学方程②,并消去比例常数K得k=1t×c0-ctc0ct=1tc0×κ0-κtκt-κ∞③进一步整理得κt=1kc0×κ0-κtt+κ∞④可见,即已知起始浓度c0,在恒温条件下,测得κ0和κt,并以κt对κ0-κtt作图,可得一直线,则直线斜率为m=1kc0,从而求得此温度下的反应速率常数k。=EaR(1T1-1T2)⑤因此只要测定两个不同温度(T1、T2)对应的速率常数k1和k2,根据式⑤可算出反应的表观活化能Ea。三、/L乙酸乙酯去离子水四、实验步骤(1)调节恒温槽温度在25℃±℃。(2)安装调节好电导率仪。(3)在1~3号三只大试管中,依次倒入约20吗L蒸馏水,/LCH3COOC2H5,用塞子塞紧试管口,并置于恒温槽中恒温10min.(4)κ0的测定从1号和2号试管,分别准确移取10mL蒸馏水和10mLNaOH溶液注入4号大试管中摇匀,置于恒温槽中恒温,插入电导池,测定其电导率κ0。(5)κt的测定从2号试管中准确移取10mLNaOH注入5号试管中置于恒温槽中恒温,再从3号试管中准确移取10mLCH3COOC2H5也注入5号试管中,当注入5mL时启动秒表,用此时刻作为反应的起始时间,加完全部