文档介绍：定性分析定量分析测定物质的组分的实验操作(含有哪些元素或哪些物质)测定各组分的含量的实验操作(各组分的含量比或百分含量)第五节酸碱中和滴定酸碱中和滴定:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫做酸碱中和滴定。标准液已知物质的量浓度的酸(或碱)待测液未知物质的量浓度的碱(或酸)一、酸碱中和滴定的原理以中和反应为基础,反应的实质:H++OH-=H2O一元强酸和一元强碱的中和反应:C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)[例题1],滴定完成时,,通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少?n(HCl)=n(NaOH)C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)V(NaOH)=(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)×=如何准确判断酸碱中和恰好进行完全?选用适当的酸碱指示剂,加入待测溶液中,再逐滴加入标准液,当滴入最后一滴,颜色恰好变化,说明酸碱反应完全,即为滴定终点讨论实验[2-7],以测定NaOH的物质的量浓度。二、酸碱中和滴定的操作滴定区别中和滴定操作步骤::检查滴定管头部是否漏液,若漏液,酸式滴定管可涂上凡士林,碱式滴定管看玻璃小球大小与橡皮管是否匹配。:;~3次,用量3~5ml。:把待装液注入滴定管中到0刻度以上,调整液面到0刻度或0刻度以下,注意排除尖嘴部分的气泡;:,并滴入2~3滴酚酞,摇匀;:向锥形瓶中逐滴滴入标准液,边加边振荡,当滴入最后一滴,待测液的颜色恰好改变,即为滴定终点;:读取滴定管上的数据,并记录;~3次;:取三次滴定所耗标准液的平均值,求出待测液的浓度:C(标)V(标)C(待)=V(待)三、,计算结果怎样?,计算结果怎样?,计算结果怎样??锥形瓶不用待测液润洗V(标)偏大,结果偏大V(标)偏小,结果偏小C(标)变小,消耗V(标)偏多,结果偏大小结: