文档介绍：(buffersolution)【内容提要】第一节缓冲溶液及缓冲机制第二节缓冲溶液的pH第三节缓冲容量和缓冲范围第四节缓冲溶液的配制第五节血液中的缓冲系缓冲溶液第四章第一节缓冲溶液及缓冲机制一、缓冲溶液的缓冲作用和组成二、·L-·L-1,溶液的pH由7变为2,改变了5个pH单位。缓冲溶液与缓冲作用结论:NaCl溶液易受外加少量强酸或强碱的影响,pH发生显著变化。*不具有抵抗外加少量强酸或强碱而使溶液的pH保持基本不变的能力。*实验1:·L-1HAc-·L-·L-1HAc-·L-·L-1,,。结论:HAc-NaAc混合溶液具有抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释而保持溶液的pH基本不变的能力。此混合溶液pH改变很小。如用水稍加稀释时,亦有类似现象,即HAc-NaAc溶液pH保持基本不变缓冲溶液(buffersolution):能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释,而保持其pH值基本不变的溶液。缓冲作用(bufferaction):缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。较浓的强酸、强碱也具有缓冲作用,但实际上很少作为缓冲溶液使用。通常我们所说的缓冲溶液,一般是由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。常见缓冲溶液的三种类型(一)弱酸及其共轭碱Aweakacidanditsconjugatebase如:HAc/NaAc;H2CO3/NaHCO3(二)弱碱及其共轭酸Aweakbaseanditsconjugateacid如:NH3·H2O/NH4Cl;CH3NH2/CH3NH3+Cl-(三)多元酸酸式盐及其共轭碱Apolyhydricsaltanditsconjugatebase如:NaHCO3/Na2CO3;NaH2PO4/ponentofBufferSolution缓冲溶液一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。在20ml、,加入10ml、,这个溶液是否缓冲溶液?HAc+NaOHNaAc+H2OQUESTION组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffersystem)或缓冲对(bufferpair)。HAc-NaAc;NH3-NH4Cl一些常见的缓冲系列在表4-1中在实际应用中,往往还可采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲系,如:弱酸(过量)+强碱:HAc(过量)+NaOH强酸+弱酸的共轭碱(过量):HCl+NaAc(过量)实际上,形成的仍然是共轭酸碱对的两种物质。H4ClH2PO4-H3·H2OHPO42-缓冲对抗碱成分Anti-ponent抗酸成分Anti-ponent缓冲溶液的缓冲机制BufferMechanismHAc(大量)H++Ac-(大量)H+Anti-a++缓冲溶液的缓冲机制BufferMechanism