文档介绍：--------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________氧化还原反应§第一讲氧化还原反应(2)【教学目标】复****有关氧化还原反应的基本规律,判断电子的转移。通过学****培养学生对化学学****的兴趣和总结能力【教学重点】【教学难点】掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。能利用得失电子守恒原理进行相关计算。【教学内容】★考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤:(1)标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化:列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数:求元素化合价升高和降低的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。★: 利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。、简单得失守恒守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。B、多元素参与反应的得失电子守恒问题C、多元素参与反应的得失电子守恒问题有的试题反应过程多,涉及的氧化还原反应也多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解比较困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,则解题就变得很简单。解这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应,要理清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。D、微粒先后反应时的得失电子守恒问题当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时,则强还原剂先被氧化。一种物质同时还原两种或两种以上微粒时,则强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度,要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来决定,具体计算时用电子守恒规律,但是对氧化还原反应过程中对应的每个阶段要分析清楚,电子守恒在对应的阶段同样适用。★考点三氧化还原反应原理的综合应用从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验(1)关于物质氧化性、还原性强弱的实验(2)氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类:A、自身指示剂:有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色,而滴定产物为无色,则滴定时就无需另加指示剂,自身颜色变化可以起指示剂的作用,此类指示剂称为自身指示剂。如本身在溶液中显紫红色,还原后的产物Mn2+为无色,所以用高锰酸钾溶液滴定时,不需要另加指示剂。b显色指示剂:有些物质本身并没有颜色,但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色,或开始有特殊颜色,滴定后变为无色,因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘,滴定后有单质碘生成等,可用淀粉等作为指示剂。【例1】配平下列方程正向配平类(1)____HCl(浓)+____MnO2____Cl2↑+____MnCl2+____H2O(2)____Cu+____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O(3)____KI+____KIO3+____H2SO4===____I2+____K2SO4+____H2O(4)____MnO4-+____H++____Cl-===____Mn2++____Cl2↑+(1)____S+____KOH===____K2S+____K2SO3+____H2O(2)____P4+____KOH+____H2O===____K3PO4+(1)____ClO-+____Fe(OH)3+____===____Cl-+____FeO42-+____H2O(2)____MnO4-+____H2O2+____===____Mn2++____O2↑+____H2O小结:(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手