文档介绍：、总结??一、强电解质和弱电解质(一)?在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物练****下列物质中,哪些是电解质(注意与概念的对比):铜、硫酸、***化钠、氢氧化钠固体、***钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、水、硫酸溶液。。:水溶液或熔化状态。Cu(单质),***钾溶液(混和物)不是电解质CaCO3(难溶)水溶液几乎不导电,,不能是发生化学反应生成的物质导电。CO2水溶液导电,是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电,H2CO3是电解质,CO2不是电解质。、碱、盐、水是电解质。硫酸、NaOH固体、CaCO3、水记住了吗?结论:,不同种类的酸、碱、盐它们的导电能力不同。,不同浓度的电解质溶液导电能力不同。课本实验1-1问题电解质导电能力的强弱与哪些因素有关?电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积溶液中离子数目的多少(离子浓度大小)和离子所带的电荷。问题醋酸与盐酸在相同条件下,导电能力不同说明了什么问题?当溶液的体积。浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带电荷数都相等的情况下,取决于溶液中自由移动的离子数目,导电能力强的溶液单位体积内能够自由移动的离子数目一定多于导电能力弱的溶液中能够自由移动的离子数目,即相同条件下,盐酸电离出的离子较醋酸多。同理可解释浓度大的NaCl溶液导电性大于浓度小的溶液。一些不溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3等,是否为强电解质?是,BaSO4等不溶于水的盐,但它溶解的那部分也会完全电离成离子,所以像这样的不溶性盐也是强电解质。(三)强电解质、弱电解质(1)(2)范围:强酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)强碱(如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)大多数的盐一些不溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3等,是否为强电解质?(三)强电解质、弱电解质(1):?有何差异?不完全相同,离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子,而共价化合物只有在水溶液中,在水分子的作用下发生电离。:Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4(NaHSO4在水溶液中和熔化条件下电离是否相同,如不同,请分别写出电离方程式)。Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-K2CO3=2K++CO32-NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液中)NaHSO4=Na++HSO4-(熔化条件)