文档介绍：实验一食品中总酸度的测定(滴定法)一、目的与要求 。 。 ,了解影响测定准确性的因素。二、原理食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、乙酸等其电离常数均大于10-8,可以用强碱标准溶液直接滴定,用酚酞作指示剂,当滴定至终点(pH=,溶液呈浅红色,30s不退色)时,根据所消耗的标准碱溶液浓度和体积,可计算出样品中总酸含量。三、;移液管(50mL);分析天平及常用玻璃仪器;研钵。2、试剂(1)NaOH标准溶液()①配制称取氢氧化钠(.)120g于250mL烧杯中,加入蒸馏水100mL,振动使其溶解,冷却后置于聚乙烯塑料瓶中,密封、放置数目澄清后,,加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL,摇匀。②()在105~110oC干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,加50mL新煮沸过的冷蒸馏水,搅拌使其溶解,加二滴酚酞指示剂,用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s不退色。同时做空白对照试验。③用式(3-3)计算标准NaOH溶液的浓度。式中c——标准NaOH溶液的浓度,mol/L;m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积,mL;V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积,mL;——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol。(2)酚酞乙醇溶液(%)%乙醇中。(3)实验待测材料鲜橙粉。:在不加待测试样的情况下,按照与分析试样相同的分析条件和步骤进行测定,所得结果称为空白值。从试样的测定结果中扣除空白值可得到比较可靠的分析结果。空白试验主要用于消除由试剂、蒸馏水和仪器带入的杂质所引入系统误差。用水代替样品液,操作相同,(V2)。五、分析结果1,数据记录于表3-6。第一次第二次第三次平均值滴定时取样液体积(V)/mL滴定样品消耗标准NaOH溶液体积(V)/mL空白实验消耗标准NaOH溶液体积(V)/(或每升)样品中酸的克数表示,按下式计算:式中X——每公斤(或每升)样品中总酸的克数,g/kg(或g/L);c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L;V1——滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL;V2——空