文档介绍：--------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________高一化学必修二第二章测试题第二章化学反应与能量一、,理由是()①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④,又是吸热反应的是() (OH)2•、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()A.①② B.①②③C.①②④ D.①②③④,废电池对环境造成污染的主要物质是() B.*** —锌电池的电极反应为()锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断,锌片是:,并被氧化 ,并被还原 ,并被氧化 ,:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强放电充电A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是()(OH) (OH)2 (OH)(),反应速率加快是由催化剂引起的是(),,,:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是(),红磷比白磷稳定 , (),铁被浓硫酸“钝化”、;属于吸热反应的是______________。 (OH)2·8H2O与NH4Cl反应 —H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ。则1molN2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”)_______kJ;1molH2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”)_______kJ;理论上,每生成1molNH3,_________热量(填:“吸收”或“放出”)_________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?__________________________________________________________。三、,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大___________,原因是__________________________________________________________________________。②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________。③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)④