文档介绍：--------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________蔗糖水解速率常数的测定实验报告蔗糖水解速率常数的测定实验目的:+催化下转化反应的速度常数和半衰期。。实验原理:蔗糖水解反应式为:蔗糖葡萄糖果糖H+是催化剂,如果无H+存在,反应速度极慢,此反应是二级反应。但由于反应时水是大量存在的,整个反应过程中水的浓度可近似为恒定,因此可视为准一级反应,反应速度方程如下: (18-1)式中CA为t时刻的蔗糖浓度,为反应速度常数。若令蔗糖起始浓度为C,(18-1)式积分得:(18-2) 由于蔗糖、葡萄糖和果糖都含有不对称的碳原子,它们都是旋光性物质,但它们的旋光能力各不相同,其中蔗糖右旋,比旋光度,葡萄糖右旋,比旋光度,果糖左旋,比旋光度,所以随着反应的进行,物质的旋光度不断变化,由右旋逐渐变为左旋,故可利用体系在反应过程中旋光度的变化来量度反应的进程。α与其中旋光性物质浓度C呈线性关系。(18-3)式中比例常数K与物质的旋光能力、溶剂性质、样品管长度、温度等有关。旋光度只有相对含义,它因实验条件的不同会有很大的差异。物质的旋光能力可用比旋光度来度量,比旋光度用下式表示:(18-4)式中:20为实验时的温度20℃;D是指所用钠光灯源D线,波长为589nm;为测得的旋光度(单位:度);为样品管的长度(单位:厘米);C为浓度(单位:克/mL)。设反应初始时即t=0时,蔗糖的浓度为CA,O,当时间为t时,蔗糖的浓度为CA。则(t=0,蔗糖尚未水解)(18-5)(t=∞,蔗糖完全转化)(18-6)(18-5)、(18-6)式中和分别为反应物与生成物的比例系数。而当t=t时,(18-7)由(18-5)、(18-6)、(18-7)式可以解得:(18-8)(18-9)将(18-8)、(18-9)两式代入(18-2)式,整理得:(18-10)由(18-10)式可以看出,以lg(αt-α∞)对t作图为一直线,斜率,可求得反应速度常数k,半衰期也可求得。实验步骤:℃,用蒸馏水校正旋光仪的零点,熟悉旋光仪的调节和读数。mol·L-1HCl溶液、反应完毕液(为节省同学时间,相同的反应完毕液实验室已准备好。方法是室温下静置24小时以上或于50℃恒温2个小时)分别置于锥形瓶中,放在已调节到25℃的恒温槽中恒温。mLmLmol·L-1HCl溶液加入其中(HCl溶液流出一半时即按下秒表开始记时)。迅速混合均匀,并用少量此溶液冲洗10cm长的样品管二次,然后将反应液充满样品管,盖好盖子并擦干样品管外部,立即将样品管放入旋光仪,调节至三分视界消失、暗度相等,先准确记下时间,再读取此时的旋光度读数。开始的20分钟内每2分钟测取一次读数,此后随着反应速度变慢,可将时间间隔逐渐适当放长,每3~∞。注意事项:,一般选用10厘米长度的,这样换算成比旋光度时较方便。但对于旋光能力较弱或溶液浓度太稀的样品,需用20厘米长的样品管。,用螺丝帽盖及橡皮垫圈拧紧时,不能拧得过紧,以不漏水为限,否则,光学玻