文档介绍：--------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________化学必修二第一章第二章知识点一、金属性与金属活动性 金属性是指气态金属原子失去电子(形成气态阳离子)能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度,一般说来,元素的电离能数值越大,它的金属性越弱。   二、金属性强弱的判断依据 (金属性越强,失电子能力越强,越易形成阳离子)1、依据金属活动顺序表(极少数除外)。位置越靠前,金属性越强。 2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易,金属性越强。 3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易,金属性越强。 4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。 5、金属阳离子的氧化性强弱(极少数除外)。阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性越弱。 6、(氢氧化物)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强,对应元素的金属性越强。 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属,如铝热反应。  8、同周期中,从左向右,随核电荷数的增加,半径减小,原子核对核外电子的吸引力增大,金属原子失电子能力减弱,金属性减弱。同主族中,从上到下,随核电荷数的增加,半径增大,原子核对核外电子的吸引力增大,金属原子失电子能力增强,金属性增强。 三、非金属性 非金属性是指非金属原子得到电子(形成阴离子)能力的性质。我们常用电子亲核能来表示原子得到电子的难易程度,一般说来,元素的电子亲核能越大,它的非金属性越强。 四、非金属性强弱的判断依据   1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定,则对应元素的非金属性越强。  2、与H2化合的条件。反应条件越容易,则对应元素的非金属性越强。  3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。  4、(最高价的含氧酸)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(F、O除外)。酸性越强,对应元素的非金属性越强。   5、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强,对应非金属单质的氧化性越弱。   6、与同一可变价金属反应,生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高,则说明该非金属元素的非金属性越强。  同周期中,从左向右,随核电荷数的增加,半径减小,原子核对核外电子的吸引力增大,非金属原子得电子能力增强,原子的非金属性增强。同主族中,从上到下,随核电荷数的增加,半径增大,原子核对核外电子的吸引力减小,非金属原子得电子能力减小,原子的非金属性减小。,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。电子层1234567符号KLMNOPQ能量低→(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量较高的电子层排布。:把具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素:质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。或:同一种元素的不同核素间互称为同位素。(1)三同:质子数相同、同一元素、化学性质相同(2)两不同:中子数不同、质量数不同(3):(1)原子的质量主要集中在原子核上。(2)质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。(3)原子序数=质子数= 核电荷数= 核外电子数(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(5)在化学上,我们用符号X来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。=电子层数主族序数=最外层电子数= 最高正化合价(OF除外)最高正化合价+∣最低负化合价∣=8 3个短周期(第一、二、三周期) 周期:7个(共7个横行)3个长周期(第四、五、六周期)周期表 1个不完全周期(第七周期) 主族7个:族:16个(共18个纵行)副族7个: 第Ⅷ族1个:(8、9、103个纵行) 零族(1个)::阴阳离子之间强烈的相互作用(静电作用)叫做离子键。离子化合物:像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等(2)强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等(3)盐:(除AlCl3)如Na2CO3、BaSO4(4)铵盐:如NH4Cl 小结:一般含金属元素的物质(化合物)+铵盐。(一般规律)注意:酸不是离子化合物。离子键只存在离子