硫酸亚铁中铁含量的测定ppt.ppt

文档介绍：情境六:氧化还原滴定法任务七:氧化还原滴定的应用实例知识点:硫酸亚铁中铁含量的测定课程:化学分析技术内容提要硫酸亚铁中铁含量测定的操作方法硫酸亚铁中铁含量测定的实验原理硫酸亚铁中铁含量测定的结果计算学****目标***钾法测定亚铁盐中铁含量的***钾法测定亚铁盐中铁含量的掌握掌握二苯***磺酸钠指示剂判断终点的学会一、实验原理离子方程式:6+Cr2O72-+14H+=6+2+7H2O指示剂:滴定前滴定中滴定终点Fe2+Fe3+二苯***磺酸钠Cr3+二、实验操作铁架台酸式滴定管量筒锥形瓶1、实验仪器二、实验操作2、实验试剂二、实验操作3、操作步骤(1)样品前处理:,加水20mL,硫-磷混合酸15mL,二苯***磺酸钠5-6滴,摇匀(2)滴定:用***钾标准溶液滴定至溶液由绿色突变为紫色,停止滴定(3)读数(4)数据记录:记录消耗***钾标准溶液的体积结果计算W(Fe)——硫酸亚铁试样中铁的含量,%C(K2CrO7)——***钾标准溶液的浓度,mol/LV——消耗***钾标准溶液的体积,mLV0——空白实验消耗***钾标准溶液的体积,mLm——硫酸亚铁试样的质量,gM(Fe)——铁的摩尔质量,g/moL四、注意事项五、思考调节溶液酸度增大滴定突跃范围提高测定的准确度加入硫-磷混合酸的作用?消除Fe3+的干扰有利于终点观察Fe2+Cr2O72-Fe3+H3PO4[Fe(HPO4)2]-